Jawaban:

E° sel = E°(katode) - E°(anode)

atau

E° sel = E°(reduksi) - E°(oksidasi

Diketahui, suatu reaksi berdasarkan potensial standar elektrode seperti data berikut.

Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37 V

Br2(g) + 2e- → 2Br-(aq), E° = +1,07 V

Tentukan potensial sel standar (E°sel)

Tuliskan reaksi selnya.

Jawab

a. Tentukan potensial sel standar (E°sel)

E° sel = E°(katode) - E°(anode)

E° sel = 1,07 V - (- 2,37 V) = 3,44 V

Brom mempunyai potensial elektrode standar positif, sehingga sebagai katode atau kutub positif dan magnesium sebagai anode atau kutub negatif.

b. Reaksi sel

Katode : Br2(g) + 2e- → 2Br-(aq) E° = +1,07 V (reaksi reduksi)

Anode : Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) E° = - 2,37 V (reaksi reduksi)

Pada katode terjadi reaksi reduksi, sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi, maka persamaan reaksi di atas yang terjadi pada anode harus dibalik reaksinya supaya menjadi reaksi oksidasi.

Karena Magnesium yang bertindak sebagai anode, maka reaksinya harus dibalik sehingga reaksi sel yang terjadi dapat ditulis menjadi berikut ini.

g4

Penjelasan:

semoga membantu terimakasih