Jawaban:

Untuk menghitung ∆U pada reaksi Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s), pertama-tama perlu diketahui besarnya ∆S pada reaksi tersebut. Karena reaksi terjadi pada suhu konstan (25oC), maka ∆S pada reaksi tersebut dapat dihitung dengan rumus:

∆S = ∆H/T

di mana ∆H adalah perubahan entalpi reaksi, dan T adalah suhu reaksi dalam kelvin.

Setelah mengonversi suhu 25oC ke dalam kelvin, maka ∆S pada reaksi Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) dapat dihitung sebagai berikut:

∆S = ∆H/T

= (-1.202,7 J/mol)/(298 K)

= -0.004044 J/mol K

Dengan demikian, ∆U pada reaksi Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) dapat dihitung dengan rumus:

∆U = ∆H - T∆S

= (-1.202,7 J/mol) - (298 K)(-0.004044 J/mol K)

= -1.202,7 J/mol + 1.198,5 J/mol

= -4,2 J/mol

Penjelasan: