Jawaban:

a. 0,134 M

b. 9,24

Penjelasan:

a. Konsentrasi ion OH- dalam larutan basa lemah NH4OH dapat dihitung menggunakan persamaan ionisasi NH4OH menjadi NH4+ dan OH-. Diketahui konsentrasi larutan NH4OH = 0,5 M. Oleh karena itu, konsentrasi ion OH- dapat dihitung menggunakan persamaan konstanta kesetimbangan ionisasi basa lemah (Kb) yaitu:

Kb = [NH4+][OH-]/[NH4OH]

Kita hanya perlu mencari konsentrasi ion OH-. Karena NH4OH adalah basa lemah, maka sebagian NH4OH tidak terionisasi. Mari kita asumsikan bahwa sebagian x NH4OH terionisasi menjadi NH4+ dan OH-. Dalam keadaan setimbang, konsentrasi NH4+ akan sama dengan konsentrasi OH-. Oleh karena itu, persamaan konstanta kesetimbangan bisa ditulis ulang sebagai berikut:

Kb = [NH4+]^2/[NH4OH]

Kb = x^2/(0,5-x)

Dengan mensubstitusikan nilai Kb dan menyelesaikan persamaan kuadrat tersebut, maka diperoleh x = 0,134 M. Oleh karena itu, konsentrasi ion OH- dalam larutan NH4OH adalah 0,134 M.

b. b. Harga pH dari larutan NH4OH dapat dihitung menggunakan rumus: pH = pKb + log [NH4+]/[NH4OH]. Kita sudah tahu nilai pKb dari NH4OH yaitu 4,74. Konsentrasi NH4+ juga sama dengan konsentrasi OH- yaitu 0,134 M. Konsentrasi NH4OH dapat dihitung sebagai berikut:

NH4OH = NH4+ + OH- = 0,5 M - 0,134 M = 0,366 M

Maka, dengan mensubstitusikan nilai-nilai tersebut ke dalam rumus, diperoleh pH = 9,24. Oleh karena itu, harga pH dari larutan NH4OH adalah 9,24.

Semoga membantu