Jawaban:

D

Penjelasan:

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan hukum proporsi konstan atau hukum Dalton, yang menyatakan bahwa dalam suatu senyawa tertentu, unsur-unsur penyusunnya selalu mengikat dengan perbandingan massa tetap.

Dari tabel, kita dapat melihat bahwa senyawa A memiliki 30% nitrogen (N) dan 70% oksigen (O), sedangkan senyawa B memiliki 25% nitrogen (N) dan 75% oksigen (O).

Jika kita asumsikan jumlah massa total untuk kedua senyawa tersebut adalah sama, maka perbandingan massa unsur oksigen (O) dalam senyawa A dan B dapat dihitung sebagai berikut:

Senyawa A: perbandingan massa N:O = 30:70 = 3:7

Senyawa B: perbandingan massa N:O = 25:75 = 1:3

Namun, kita tidak dapat langsung membandingkan perbandingan massa N:O dalam senyawa A dan B, karena kita tidak tahu berapa jumlah massa total untuk masing-masing senyawa tersebut.

Sebagai gantinya, kita dapat membandingkan perbandingan massa O:N dalam senyawa A dan B, karena massa total dalam kedua senyawa tersebut sama. Dengan menggunakan perbandingan massa O:N yang kita dapatkan dari persentase unsur dalam senyawa tersebut, kita dapat menghitung perbandingan massa unsur oksigen (O) dalam senyawa A dan B sebagai berikut:

Senyawa A: perbandingan massa O:N = 70:30 = 7:3, sehingga perbandingan massa O:N = 7:3

Senyawa B: perbandingan massa O:N = 75:25 = 3:1, sehingga perbandingan massa O:N = 3:1

Dari hasil perhitungan tersebut, kita dapat melihat bahwa perbandingan massa unsur oksigen (O) dalam senyawa A dan B adalah 7:3 atau jawaban D. 3:5.