Jawaban:

HCl merupakan asam kuat, sehingga apabila HCl dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna.

Reaksi Ionisasi :

  HCl    ⇒    H⁺    +    Cl⁻

Rumus menentukan pH untuk asam kuat yaitu :

pH = - log [H⁺]

[H⁺] merupakan konsentrasi/molaritas dari H⁺

Sebelum Pengenceran

Diketahui : 100 ml HCL, 0,1 M

Reaksi ionisasi :  

HCl    ⇒    H⁺    +    Cl⁻

 0,1 M       0,1 M      0,1 M

pH = - log [H⁺]

pH = - log (10⁻¹)

pH = 1

Sesudah Pengenceran

Fenomena yang terjadi pada pengenceran (ditambahkan air) :

- Jumlah mol tetap (Mol sebelum = Mol sesudah pengenceran)

- Volume larutan meningkat

- konsentrasi/molaritas menurun

Diketahui :

V₁ = 100 ml       (angka 1 menunjukkan sebelum pengenceran)

M₁ = 0,1 M

V₂ = 500 ml     (angka 2 menunjukka sesudah pengenceran

M₂ = ?

Hubungan Mol, volume, dan molaritas

Mol = M × V

Mol sebelum pengenceran = mol sesudah pengenceran

M₁ × V₁ = M₂ × V₂

(0,1 M) × 100 ml = M₂ × (500 ml)

M₂ = 0,02 M

Sehingga : 500 ml HCL, 0,02 M

Reaksi ionisasi :  

 HCl    ⇒     H⁺     +     Cl⁻

0,02 M     0,02 M    0,02 M

pH = - log [H⁺]

pH = - log (2 × 10⁻²)

pH = 2 - log 2

pH = 1,7