Jawaban:

Dalam mekanika kuantum, n, l, m, dan s mewakili bilangan kuantum yang menentukan keadaan kuantum suatu elektron di dalam atom.

Untuk n = 2, l = 2, m = 1, s = -1/2, kita dapat menentukan konfigurasi elektron sebagai berikut:

- n menunjukkan bilangan kuantum utama, yaitu ukuran dan energi kulit elektron. Dalam hal ini, n = 2 menunjukkan bahwa elektron berada di kulit kedua (dalam hal ini, kulit Kedua memiliki nomor kuantum utama n = 2).

- l menunjukkan bilangan kuantum orbital, yaitu bentuk orbital elektron. Dalam hal ini, l = 2 menunjukkan bahwa bentuk orbital elektron adalah orbital f.

- m menunjukkan bilangan kuantum magnetik, yaitu arah orbital elektron. Dalam hal ini, m = 1 menunjukkan bahwa arah orbital elektron adalah sumbu z dalam koordinat kartesian.

- s menunjukkan bilangan kuantum spin, yaitu arah putaran elektron pada sumbu z. Dalam hal ini, s = -1/2 menunjukkan bahwa arah putaran elektron berlawanan arah jarum jam saat dilihat dari sumbu z.

Jadi, konfigurasi elektron untuk n = 2, l = 2, m = 1, dan s = -1/2 adalah 2f1/2.