1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

15. Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH, direaksikan dengan

Berikut ini adalah pertanyaan dari muhmdsyarif2007 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

15. Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH, direaksikan dengan air menurut persa- maan reaksi: CaH,(s) + 2H₂O(1)→→ Ca(OH)₂(aq) + 2H₂(g) Gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada P dan T dimana pada keadaan tersebut 16 gram oksigen memiliki volume 10 L. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi di atas adalah.... (Ar H=1,0=16, Ca=40). A. 0,6 L B. 1,2 L C. 3,0L D. 6,0 L E. 12,0 L​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

A

Penjelasan:

Untuk menghitung volume gas hidrogen yang dihasilkan, kita perlu mengetahui jumlah gas hidrogen yang dihasilkan terlebih dahulu. Berdasarkan persamaan reaksi yang diberikan, 1 mol CaH2 akan menghasilkan 2 mol H2. Oleh karena itu, jumlah mol H2 yang dihasilkan dalam reaksi ini adalah:

n(H2) = 2 x n(CaH2)

Untuk menghitung jumlah mol CaH2 yang bereaksi, kita perlu mengubah massa CaH2 menjadi jumlah mol dengan menggunakan rumus:

n = m/M

dimana n adalah jumlah mol, m adalah massa dalam gram, dan M adalah massa molar. Sehingga:

n(CaH2) = 12,6 g / 42 g/mol = 0,3 mol

Dengan demikian, jumlah mol H2 yang dihasilkan adalah:

n(H2) = 2 x 0,3 mol = 0,6 mol

Untuk menghitung volume gas hidrogen yang dihasilkan, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal:

PV = nRT

dimana P adalah tekanan gas dalam satuan Pa, V adalah volume gas dalam satuan m3, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas ideal (8,31 J/(mol.K)), dan T adalah suhu gas dalam satuan Kelvin.

Kita tidak memiliki informasi tentang tekanan gas, namun kita diberikan informasi bahwa 16 gram oksigen memiliki volume 10 L. Oleh karena itu, kita dapat menghitung jumlah mol oksigen yang diwakili oleh 16 gram oksigen tersebut dengan menggunakan rumus:

n(O2) = m/M = 16 g / 32 g/mol = 0,5 mol

Kita juga dapat menghitung suhu gas dengan menggunakan rumus:

PV = nRT

sehingga:

T = PV/nR

Kita asumsikan bahwa suhu gas hidrogen sama dengan suhu oksigen, yaitu sekitar 298 K (25°C).

Dengan demikian, kita dapat menghitung volume gas hidrogen yang dihasilkan dengan menggunakan persamaan gas ideal:

V(H2) = n(H2)RT/P

V(H2) = 0,6 mol x 8,31 J/(mol.K) x 298 K / P

Kita tidak memiliki informasi tentang tekanan gas, sehingga kita tidak dapat menghitung volume gas secara pasti. Namun, kita dapat menggunakan jawaban yang diberikan untuk memilih jawaban yang paling sesuai.

Untuk jawaban A, jika kita asumsikan tekanan gas sekitar 1 atm (101325 Pa), maka volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah sekitar:

V(H2) = 0,6 mol x 8,31 J/(mol.K) x 298 K / 101325 Pa = 0,6 L

Sehingga jawaban yang paling sesuai adalah A, yaitu 0,6 L.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yabafix dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 27 Jul 23
<< Previous Post
Next Post >>