1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Mengapa penambahan urea 1 m dan etilen glikol 1 M

Berikut ini adalah pertanyaan dari middleree77 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Mengapa penambahan urea 1 m dan etilen glikol 1 M menyebabkan kenaikan titik didih yang sama​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penambahan urea 1 molal dan etilen glikol1 molal memberikankenaikan titik didihyang sama karenakedua senyawa tidak terionisasi dalam larutannya yang menyebabkan jumlah zat terlarut pada urea 1 molal dan etilen glikol 1 molal adalah sama, sehingga kenaikan titik didih kedua larutan pada pelarut yang sama akan sama. Urea dan etilen glikol termasuk senyawa organik yang larut dalam pelarut nonpolar, sehingga nilai Kb (tetapan kenaikan titik didih molal) pada pelarut urea dan etilen glikol adalah sama.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Kenaikan titik didih larutan merupakan salah satu contoh fenomena sifat koligatif larutan. Sifat ini dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut di dalamnya dan bukan berdasarkan jenis zat terlarutnya. Berikut adalah persamaan untuk perhitungan kenaikan titik didih larutan nonelektrolit (zat terlarut tidak terionisasi di dalam larutan) :

\boxed{\bf \Delta Tb = m \times Kb}

Keterangan :
Kb = tetapan titik didih molal (°C/molal)
m = molalitas (molal)
ΔTb = kenaikan titik didih (°C).

Diketahui :

  • Pelarut urea dan etilen glikol dimisalkan aseton dengan nilai Kb dimisalkan K :
    Kb = K
  • Molalitas :
    m urea = 1 molal
    m etilen glikol = 1 molal

Ditanyakan :

  • ΔTb = ?

Penyelesaian :

Perhitungan ΔTb urea

  • ΔTb urea = m x Kb
    ΔTb urea = 1 x K
    ΔTb urea = K

Perhitungan ΔTb etilen glikol

  • ΔTb etilen glikol = m x Kb
    ΔTb etilen glikol = 1 x K
    ΔTb etilen glikol = K

Kesimpulan :

Larutan urea 1 molal memberikan nilai kenaikan titik didih yang sama dengan larutan etilen glikol 1 molal dengan pelarut yang sama. Hal ini karena jumlah zat terlarut pada kedua senyawa dalam larutan adalah sama, yaitu 1 molal.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : Sifat koligatif
Kode    : 12.7.1

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 25 Oct 22
<< Previous Post
Next Post >>