Untuk menghitung jumlah gas yang ditambahkan saat tekanan gas berubah, kita dapat menggunakan rumus tekanan, volume, dan jumlah mol yang tidak berubah, yaitu:

P1V1/T1 = P2V2/T2

di mana:

• P1 adalah tekanan awal (400 torr pada 25°C)
• V1 adalah volume awal (dianggap konstan)
• T1 adalah suhu awal (25°C)
• P2 adalah tekanan akhir (800 torr pada 50°C)
• V2 adalah volume akhir (dianggap sama dengan V1)
• T2 adalah suhu akhir (50°C)

Kita dapat mengkonversi suhu ke skala kelvin dengan menambah 273,15 pada suhu dalam derajat Celsius. Jadi, T1 = 25°C + 273,15 = 298,15 K dan T2 = 50°C + 273,15 = 323,15 K.

Setelah mengubah satuan tekanan dan suhu ke skala yang sama, kita dapat menyelesaikan rumus di atas:

• P1V1/T1 = P2V2/T2
• (400 torr)(V1)/(298,15 K) = (800 torr)(V1)/(323,15 K)
• (400 torr)/(298,15 K) = (800 torr)/(323,15 K)
• V1 = (800 torr)(298,15 K)/(400 torr)(323,15 K)
• V1 = 2,50 mol

Jadi, jumlah gas yang ditambahkan adalah 2,50 mol - 1,50 mol = 1 mol.