a. Kspdari senyawaCuCO₃adalah25 x 10⁻¹⁰

b. Ksp dari senyawa Ag₂CrO₄adalah19,65 x 10⁻⁶

Penjelasan dengan langkah-langkah

• Diketahui: a. Senyawa CuCO₃, s = 5 x 10⁻⁵ mol L⁻¹ dan b. Ag₂CrO₄, s = 1,7 x 10⁻² mol L⁻¹
• Ditanya: Berapa Ksp berdasarkan kelarutannya?
• Jawab:

Langkah 1

CuCO₃    ⇆    Cu²⁺    +    CO₃²⁻

5 x 10⁻⁵         5 x 10⁻⁵      5 x 10⁻⁵

Maka, nilai Ksp CuCO₃

= [Cu²⁺] [CO₃²⁻]

= (5 x 10⁻⁵) x (5 x 10⁻⁵)

= 25 x 10⁻¹⁰

Langkah 2

Ag₂CrO₄    ⇆    2Ag⁺    +    CrO₄ ²⁻

1,7 x 10⁻²        3,4 x 10⁻²   1,7 x 10⁻²

Maka, nilai Ksp Ag₂CrO₄:

[Ag²⁺]² [CrO₄ ²⁻]

= (3,4 x 10⁻²)² x (1,7 x 10⁻²)

= 19,65 x 10⁻⁶

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Ksp: yomemimo.com/tugas/5937072

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1