Jawaban:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita akan menggunakan hukum gas ideal, yaitu PV = nRT, di mana P adalah tekanan gas, V adalah volume gas, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas, dan T adalah suhu gas dalam satuan kelvin.

Dalam masalah ini, kita diberikan jumlah mol gas NO dan ditanya volume gas CH4 pada kondisi yang sama. Karena massa gas NO dan CH4 berbeda, kita perlu mengubah jumlah mol gas NO menjadi jumlah mol gas CH4 untuk menggunakan hukum gas ideal.

Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah sebagai berikut:

1. Hitung jumlah mol gas NO yang diberikan:

n(NO) = 10 g / (28 g/mol) = 0.357 mol

2. Gunakan rasio mol antara gas NO dan gas CH4 untuk menghitung jumlah mol gas CH4 yang setara dengan 8 gram gas CH4:

n(CH4) = n(NO) × (8 g / 10 g) × (28 g/mol / 16 g/mol) = 0.125 mol

3. Substitusikan nilai n, P, T, dan R ke dalam hukum gas ideal untuk menghitung volume gas CH4:

PV = nRT

V = nRT/P

V = (0.125 mol × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 273 K) / P

V = 2.74 L / P

Catatan: Konstanta gas R digunakan dalam unit liter·atm/(mol·K) karena tekanan diberikan dalam satuan atmosfer.

4. Substitusikan tekanan gas yang diberikan ke dalam rumus untuk menghitung volume:

V = 2.74 L / P

V = 2.74 L / 1 atm

V = 2.74 L

Jadi, volume gas CH4 pada suhu dan tekanan yang sama dengan gas NO adalah 2,74 liter.