Tuliskan konfigurasi elektron dari atom unsur-unsur berikut

Berikut ini adalah pertanyaan dari selviaaa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Konfigurasi elektron dari

₇N

₁₁Na

₁₆S

₃₂Ga

₃₆Kr

₅₁Sb

₅₆Ba

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~dan~Elektron~Valensi}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}$

Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2 $n^{2}$ .

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya

Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Nomor periode = jumlah kulit

Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

K L M N O P

₇N = 2. 5

₁₁Na = 2. 8. 1

₁₆S = 2. 8. 6

₃₂Ga = 2. 8. 18. 4

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₁Sb = 2. 8. 18. 18. 5

₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2

$\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}$

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

₇N = 1s² 2s² 2p³

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

₃₂Ga = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²

₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

₅₁Sb = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³

₅₆Ba = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit yomemimo.com/tugas/10303795
Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur yomemimo.com/tugas/9002990
Konfigurasi elektron gas mulia yomemimo.com/tugas/20982940
Konfigurasi elektron golongan IA yomemimo.com/tugas/18696234
Konfigurasi elektron K yomemimo.com/tugas/19274567
Konfigurasi elektron Fe yomemimo.com/tugas/19300738

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, teori mekanika kuantum, kulit, sub kulit, nomor atom, elektron

$Konfigurasi elektron dari₇N₁₁Na ₁₆S₃₂Ga₃₆Kr₅₁Sb₅₆Ba Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~dan~Elektron~Valensi}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex] Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex]. Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom. Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi Nomor periode = jumlah kulit Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] K L M N O P₇N = 2. 5₁₁Na = 2. 8. 1₁₆S = 2. 8. 6₃₂Ga = 2. 8. 18. 4₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₁Sb = 2. 8. 18. 18. 5₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex] Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. 1. Prinsip Aufbau Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p 2. Kaidah Hund Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan. 3. Larangan Pauli Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] ₇N = 1s² 2s² 2p³₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴₃₂Ga = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² ₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ ₅₁Sb = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³₅₆Ba = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795 Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990 Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940 Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234 Konfigurasi elektron K https://brainly.co.id/tugas/19274567 Konfigurasi elektron Fe https://brainly.co.id/tugas/19300738 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Struktur AtomKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, teori mekanika kuantum, kulit, sub kulit, nomor atom, elektron$ $Konfigurasi elektron dari₇N₁₁Na ₁₆S₃₂Ga₃₆Kr₅₁Sb₅₆Ba Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~dan~Elektron~Valensi}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex] Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex]. Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom. Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi Nomor periode = jumlah kulit Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] K L M N O P₇N = 2. 5₁₁Na = 2. 8. 1₁₆S = 2. 8. 6₃₂Ga = 2. 8. 18. 4₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₁Sb = 2. 8. 18. 18. 5₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex] Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. 1. Prinsip Aufbau Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p 2. Kaidah Hund Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan. 3. Larangan Pauli Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] ₇N = 1s² 2s² 2p³₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴₃₂Ga = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² ₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ ₅₁Sb = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³₅₆Ba = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795 Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990 Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940 Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234 Konfigurasi elektron K https://brainly.co.id/tugas/19274567 Konfigurasi elektron Fe https://brainly.co.id/tugas/19300738 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Struktur AtomKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, teori mekanika kuantum, kulit, sub kulit, nomor atom, elektron$ $Konfigurasi elektron dari₇N₁₁Na ₁₆S₃₂Ga₃₆Kr₅₁Sb₅₆Ba Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~dan~Elektron~Valensi}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex] Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex]. Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom. Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi Nomor periode = jumlah kulit Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] K L M N O P₇N = 2. 5₁₁Na = 2. 8. 1₁₆S = 2. 8. 6₃₂Ga = 2. 8. 18. 4₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₁Sb = 2. 8. 18. 18. 5₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex] Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. 1. Prinsip Aufbau Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p 2. Kaidah Hund Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan. 3. Larangan Pauli Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] ₇N = 1s² 2s² 2p³₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴₃₂Ga = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² ₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ ₅₁Sb = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³₅₆Ba = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795 Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990 Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940 Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234 Konfigurasi elektron K https://brainly.co.id/tugas/19274567 Konfigurasi elektron Fe https://brainly.co.id/tugas/19300738 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Struktur AtomKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, teori mekanika kuantum, kulit, sub kulit, nomor atom, elektron$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 08 Dec 14

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Tuliskan konfigurasi elektron dari atom unsur-unsur berikut

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia