1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Hitung pH dari larutan : a. 20,1 gram HClO4 yang

Berikut ini adalah pertanyaan dari yayalestar5 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitung pH dari larutan :a. 20,1 gram HClO4 yang dilarutkan dalam air hingga 2 L (Ar H=1, Cl=35,5, O=16)

b. 100 ml NH3 yang memiliki kadar 2,5%, massa jenis 2,04 g/ml (Kb = 1 x 10-5 ) (Ar N=14, H=1)

c. 150 ml CH3COOH 0,05 M yang terionisasi dalam air sebanyak 50% (Ka=1x10-5 )

d. Larutan H2SO4 pekat 98% massa jenis 1,8 kg/L sebanyak 1,8 ml dilarutkan dalam air hingga 200 ml​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Penjelasan:

Sebelum menghitung pH dari masing-masing larutan tersebut, perlu diingat bahwa pH adalah logaritma dari konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam suatu larutan.

a. HClO4 adalah asam kuat yang menghasilkan ion hidrogen (H+) saat terlarut dalam air. Konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut dapat dihitung dengan menggunakan rumus :

[H+] = (konsentrasi asam) x (faktor dissosiasi)

Konsentrasi asam dalam larutan tersebut adalah 20,1 gram / (Ar HClO4 = (1 + 35,5 + 4 x 16) g/mol) = 0,08 M

Faktor dissosiasi asam HClO4 adalah 1.

Sehingga [H+] = 0,08 x 1 = 0,08 M

PH = -log [H+] = -log 0,08 = 1,09

b. NH3 adalah basa lemah yang menghasilkan ion hidrogen (H+) saat terlarut dalam air. Konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut dapat dihitung dengan menggunakan rumus :

[H+] = Kb x [NH3]

Kb NH3 = 1 x 10-5

Konsentrasi NH3 dalam larutan tersebut adalah (2,5/100) x (100 ml/2,04 g/ml) = 0,12 M

Sehingga [H+] = 1 x 10-5 x 0,12 = 1,2 x 10-6 M

PH = -log [H+] = -log 1,2 x 10-6 = 5,08

c. CH3COOH adalah asam lemah yang menghasilkan ion hidrogen (H+) saat terlarut dalam air. Pada larutan tersebut terionisasi sebanyak 50%, sehingga konsentrasi ion hidrogen (H+) dapat dihitung dengan rumus :

[H+] = (Ka x [CH3COOH])/([CH3COOH] + [CH3COO-])

Ka CH3COOH = 1 x 10-5

Konsentrasi CH3COOH dalam larutan tersebut adalah 0,05 M

Sehingga [H+] = (1 x 10-5 x 0,05) / (0,05 + x) = 2 x 10-6 M

PH = -log [H+] = -log 2 x 10-6 = 5,7

d. H2SO4 adalah asam kuat yang menghasilkan ion hidrogen (H+) saat terlarut dalam air. Konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut dapat dihitung dengan menggunakan rumus :

[H+] = (konsentrasi asam) x (faktor dissosiasi)

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh connectid142 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 27 Apr 23
<< Previous Post
Next Post >>