1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

6. Dari persamaan reaksi berikut ini. SnO₂(s) + 2H₂(g) →

Berikut ini adalah pertanyaan dari khaidarzikridharmawa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

6. Dari persamaan reaksi berikut ini. SnO₂(s) + 2H₂(g) → Sn(s) + 2H₂O(l) Volume gas hidrogen (diukur pada 1 atm dan 273 K) yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan 2,00 g SnO₂ adalah. A. 13,33 mL B. 26,5 mL C. 145 mL D. 298 mL E. 595 mL7. Suatu sampel gas sebanyak 0,238 g dalam 100 mL wadah pada temperatur 14 °C memberikan tekanan sebesar 600 mmHg. Gas tersebut adalah A. Nitrogen B. Argon C. Klor D. Xenon E. Kripton
8. Entalpi pembentukan standar (AH) timbal (II) karbonat adalah -699 kJ/mol. Pernyataan persamaan termokimia yang paling tepat untuk proses tersebut adalah A. Pb(s) + C(s) + O2(g) → PbCO3(S) B. Pb(s) + C(s) + 3/2 O₂(g) → PbCO3(s) C. 2 Pb(s) + 2 C(s) +3 O2(g) → 2 PbCO3(s) D. PbCO3(s)→→ Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g) E. 2 PbCO3(s) → 2 Pb(s) + 2 C(s) +3 O2(g)
9. Perhatikan persamaan termokimia berikut: 2H₂(g) + 2Cl2(g) → 4HCl(g) AH = -92,4 kJ AH = +699 kJ/mol AH = -699 kJ/mol AHP 1398 kJ/mol AH = -699 kJ/mol AHP-1398 kJ/mol Di antara pernyataan berikut yang tidak-benar mengenai persamaan termokimia di atas adalah A. Bila persaman tersebut dibalik, nilai AH adalah +92,4 kJ. B. Empat ikatan HCI lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H₂ danı Cl₂. C. Nilai AH adalah juga -92,4 kJ bila HCl yang dihasilkan berwujud cair. D. Sebanyak 23,1 kJ kalor akan dilepaskan bila dihasilkan 1 mol gas HCI. E. Nilai AH pembentukan gas HCI adalah 23,1 kJ/mol
10. Senyawa diklorodifluorometana, CCl₂F₂ banyak dipakai sebagai aerosol propelan atau pendingin pada pengatur temperatur ruangan (AC), dan bersifat inert (sukar bereaksi). Di antara pernyataan berikut yang benar mengenai senyawa inert tersebut adalah A. Energi ikatan karbon- fluor besar B. Ikatan karbon- fluor polaritasnya rendah C. Karbon memiliki keelektronegatifan tinggi D. Senyawa fluor tidak mudah terbakar E. Gaya van der Waals antar fluor lemah​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

1. Untuk menentukan volume gas hidrogen yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan 2,00 g SnO₂, kita perlu menghitung jumlah mol SnO₂ terlebih dahulu. Berat molar SnO₂ = 118,7 g/mol. Oleh karena itu, jumlah mol SnO₂ = 2,00 g / 118,7 g/mol = 0,0168 mol. Dalam reaksi, setiap mol SnO₂ memerlukan 2 mol H₂. Oleh karena itu, jumlah mol H₂ yang dibutuhkan adalah 2 x 0,0168 mol = 0,0336 mol. Untuk menentukan volume gas hidrogen, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal PV = nRT, di mana P = 1 atm, T = 273 K, dan n = 0,0336 mol. Oleh karena itu, V = nRT/P = 0,0336 mol x 0,0821 L atm/mol K x 273 K / 1 atm = 0,747 L atau 747 mL. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E. 595 mL.

2. Untuk menentukan jenis gas dalam 100 mL wadah pada temperatur 14 °C dengan tekanan 600 mmHg, kita dapat menggunakan hukum gas ideal PV = nRT. Pertama, kita perlu mengonversi tekanan menjadi satuan SI, yaitu Pa. 1 atm = 101325 Pa, dan 1 mmHg = 133,322 Pa. Oleh karena itu, tekanan gas adalah 600 mmHg x 133,322 Pa/mmHg = 79993,2 Pa. Selanjutnya, kita dapat menentukan jumlah mol gas dengan menggunakan n = PV/RT, di mana P = 79993,2 Pa, V = 100 mL = 0,1 L, R = 8,314 J/mol K, dan T = 14 °C + 273,15 K = 287,15 K. Oleh karena itu, n = 79993,2 Pa x 0,1 L / (8,314 J/mol K x 287,15 K) = 0,00998 mol. Untuk menentukan jenis gas, kita dapat menggunakan massa jenis gas dan massa mol. Massa jenis gas dinyatakan dalam g/L, sedangkan massa mol dinyatakan dalam g/mol. Oleh karena itu, kita dapat menghitung massa jenis gas dengan menggunakan rumus ρ = m/V, di mana m adalah massa gas dalam gram. Oleh karena itu, massa gas = 0,238 g. Oleh karena itu, massa jenis gas adalah 0,238 g / 0,1 L = 2,38 g/L. Untuk menentukan jenis gas, kita perlu membandingkan massa jenis gas dengan massa jenis gas dari gas-gas yang mungkin. Dalam hal ini, gas-gas yang mungkin adalah nitrogen, argon, klor, xenon, dan kripton. Dengan membandingkan massa jenis gas yang dihitung sebelumnya dengan massa jenis gas dari gas-gas yang mungkin, kita dapat menyimpulkan bahwa gas tersebut adalah argon. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.

3. Entalpi pembentukan standar (AH) dapat dihitung dari persamaan termokimia standar dengan menggunakan rumus AH = Σ(n produk x AHf produk) -

Penjelasan:

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh AnswersDiamond2 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 30 Jun 23
<< Previous Post
Next Post >>