suatu asam asetat 0,4 molar mempunyai nilai Ka=10^-5, hitung α

Berikut ini adalah pertanyaan dari Lacktus pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Suatu asam asetat 0,4 molar mempunyai nilai Ka=10^-5, hitung α (derajat ionisasi)nya​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

α (derajat ionisasi) asam asetat tersebut adalah 0,5%

Penjelasan:

Diketahui:

M = 0,4 M

Ka = 10⁻⁵

Ditanyakan:

α (derajat ionisasi)

Jawab:

Asam Lemah

Rumus :

\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}

[H+] =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH

dengan  

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

α = √Ka/Ma

α = √10⁻⁵/0,4

α = √0,25.10⁻⁴

α = √25.10⁻⁶

α = 5. 10⁻³ M

α = 0,5%

Pelajari lebih lanjut

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/4965021#, yomemimo.com/tugas/29348035

#BelajarBersamaBrainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 17 May 22