Berikut ini adalah pertanyaan dari nabilasayidah48 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
b. Ag2CO3 ksp = 5×10^-2
2. jika ksp CaCo3 = 2×10^-9 berapa garam CaCo3 (mr = 100) yang terkandung dalam 500 ml larutan ?
3.hitung 1 mol perak dan ion kromat dalam Ag2Cro3 ksp = 4×10^-2
mohon bantu jawab ya kakak mau di kumpulin
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
- a. 1 x 10^-5 M. b. 0.231 M.
- 7 x 10^-4 g CaCO3
- 0,43 mol ion Ag+ dan 0,215 mol ion CrO4^2-.
Penjelasan:
a. AgCl memiliki ksp (konstanta hasil kali kelarutan) = 10^-10. Ksp dapat dihitung sebagai perkalian dari konsentrasi ion Ag+ dan ion Cl-. Oleh karena itu, jika x adalah kelarutan AgCl dalam mol/L, maka konsentrasi ion Ag+ dan ion Cl- masing-masing adalah x mol/L. Sehingga, ksp = [Ag+][Cl-] = x^2.
Dengan demikian, x = sqrt(ksp) = sqrt(10^-10) = 1 x 10^-5 M.
Jadi, kelarutan AgCl adalah 1 x 10^-5 M.
b. Ag2CO3 memiliki ksp = 5×10^-2. Ksp dapat dihitung sebagai perkalian dari konsentrasi ion Ag+ dan ion CO32-. Oleh karena itu, jika x adalah kelarutan Ag2CO3 dalam mol/L, maka konsentrasi ion Ag+ adalah 2x mol/L dan konsentrasi ion CO32- adalah x mol/L. Sehingga, ksp = [Ag+]^2[CO32-] = (2x)^2(x) = 4x^3.
Dengan demikian, x^3 = ksp/4 = 5x10^-2/4 = 1.25 x 10^-2. Jadi, x = 0.231 M.
Jadi, kelarutan Ag2CO3 adalah 0.231 M.
2. Ksp CaCO3 = 2×10^-9 dapat dihitung sebagai perkalian dari konsentrasi ion Ca2+ dan ion CO32-. Jika x mol/L adalah kelarutan CaCO3, maka konsentrasi ion Ca2+ dan ion CO32- masing-masing adalah x mol/L. Sehingga, ksp = [Ca2+][CO32-] = x^2. Dengan demikian, x = sqrt(ksp) = sqrt(2×10^-9) = 1.4 x 10^-5 M. Massa CaCO3 dalam 500 mL larutan dapat dihitung sebagai berikut:
Massa CaCO3 = kelarutan x volume x Mr
= (1.4 x 10^-5 M) x (500 mL / 1000) x (100 g/mol)
= 7 x 10^-4 g
Jadi, terdapat 7 x 10^-4 g CaCO3 dalam 500 mL larutan.
3. Ksp = [Ag+]^2 [CrO4^2-]
Untuk setiap 1 mol Ag2CrO4, memiliki 2 mol Ag+ dan 1 mol CrO4^2-. Oleh karena itu, jika x adalah jumlah mol Ag2CrO4 yang larut, maka konsentrasi ion Ag+ dan CrO4^2- dapat dituliskan sebagai:
[Ag+] = 2x mol/L
[CrO4^2-] = x mol/L
Substitusi ke dalam persamaan Ksp dan menyederhanakan memberikan:
Ksp = (2x)^2 (x) = 4x^3
Mengganti nilai Ksp yang diberikan menjadi persamaan di atas dan menyelesaikannya untuk x, kita dapat menghitung jumlah mol Ag2CrO4 yang diperlukan untuk mencapai Ksp:
4x^3 = 4×10^-2
x^3 = 10^-2
x = (10^-2)^(1/3) = 0,215 mol/L
Karena kita tahu bahwa [Ag+] = 2x, maka jumlah mol Ag+ dalam 1 mol Ag2CrO4 adalah:
[Ag+] = 2x = 2(0,215) = 0,43 mol/L
Jumlah mol ion CrO4^2- dalam 1 mol Ag2CrO4 adalah sama dengan x, yaitu:
[CrO4^2-] = x = 0,215 mol/L
Jadi, dalam 1 mol Ag2CrO4, terdapat 0,43 mol ion Ag+ dan 0,215 mol ion CrO4^2-.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Abqaryzx dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 30 Jul 23