Jawaban:

0,690

Penjelasan:

Untuk menentukan pH campuran asam karboksilat dan asam sulfat, kita perlu mempertimbangkan konstanta disosiasi (Ka) masing-masing asam dan asumsi bahwa kedua asam tersebut sepenuhnya terdisosiasi dalam larutan.

Langkah-langkahnya adalah:

1. Hitung mol asam karboksilat dan asam sulfat dalam larutan

Volume dan konsentrasi asam diketahui, sehingga dapat dihitung mol asam menggunakan rumus:

mol = konsentrasi x volume

Sehingga, untuk asam karboksilat:

mol COOH = 0,1 L x 0,1 M = 0,01 mol

Dan untuk asam sulfat:

mol H2SO4 = 0,1 L x 0,1 M = 0,01 mol

2. Hitung total volume larutan

Total volume larutan adalah hasil penjumlahan volume kedua asam, yaitu 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0,2 L

3. Hitung konsentrasi total ion H+

Asam karboksilat akan terdisosiasi menjadi H+ dan ion karboksilat, sementara asam sulfat akan terdisosiasi menjadi 2 H+ dan ion sulfat. Oleh karena itu, total ion H+ dalam larutan adalah:

H+ = [H+] dari asam karboksilat + [2H+] dari asam sulfat

[H+] dari asam karboksilat dapat dihitung menggunakan rumus konstanta disosiasi asam karboksilat (Ka):

Ka = [H+][A-]/[HA]

Kita asumsikan asam karboksilat terdisosiasi sempurna, sehingga [H+] = [A-] = 0,1 M

Ka asam karboksilat (misalnya asam asetat) pada suhu kamar adalah sekitar 1,8 x 10^-5 M. Sehingga:

1,8 x 10^-5 = (x)(x)/(0,1-x)

x = 0,00408 M

[2H+] dari asam sulfat adalah 2 x 0,1 M = 0,2 M

Total H+ = 0,00408 M + 0,2 M = 0,20408 M

4. Hitung pH larutan

pH adalah logaritma negatif dari konsentrasi ion H+. Sehingga:

pH = -log[H+]

= -log(0,20408)

= 0,690

Jadi, pH campuran asam karboksilat dan asam sulfat sekitar 0,690.

Maaf jika salah, kalau membantu tolong jadikan jawaban terbaik ya