1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

100 ml H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 50 ml NH4OH

Berikut ini adalah pertanyaan dari kaile83 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

100 ml H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 50 ml NH4OH 0,02 M(kb NH4OH = 1. 10^-5)

•) pH masing - masing sebelum bereaksi
•) pH campuran

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

• pH masing-masing sebelum bereaksi:

   H2SO4 0,1 M: konsentrasi ion H+ dalam larutan ini adalah [H+] = 2 x 0,1 M = 0,2 M. Dengan menggunakan rumus pH = -log[H+], maka pH dari H2SO4 0,1 M adalah -log(0,2) = -0,7

   NH4OH 0,02 M: konsentrasi ion H+ dalam larutan ini adalah [H+] = Kw/[NH4+] = (1x10^-14)/(1x10^-5) = 1x10^-9. Dengan menggunakan rumus pH = -log[H+], maka pH dari NH4OH 0,02 M adalah -log(1x10^-9) = 9.

• pH campuran:

Pada saat H2SO4 dan NH4OH bereaksi, ion H+ dari H2SO4 akan bereaksi dengan ion OH- dari NH4OH untuk membentuk air (H2O) dan NH4+.

H2SO4 + 2NH4OH -> 2H2O + (NH4)2SO4

Karena ion NH4+ tidak mempengaruhi pH, maka pH campuran setelah bereaksi sama dengan pH dari air yaitu 7.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh dopeon16 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 09 Apr 23
<< Previous Post
Next Post >>