Jawaban:

Untuk menentukan rumus molekul senyawa organik berdasarkan persentase massa unsur C, H, dan O, serta data tekanan dan volume uapnya, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:

Langkah 1: Tentukan jumlah mol karbon (C), hidrogen (H), dan oksigen (O) dalam sampel senyawa.

Diberikan persentase massa C, H, dan O:

- C: 52,17%

- H: 13,05%

- O: 34,78%

Misalkan kita memiliki 100 g sampel senyawa, maka:

- Massa C: 52,17 g (0,5217 x 100 g)

- Massa H: 13,05 g (0,1305 x 100 g)

- Massa O: 34,78 g (0,3478 x 100 g)

Langkah 2: Hitung jumlah mol unsur C, H, dan O berdasarkan massa yang diberikan.

Menggunakan massa molar relatif (Mr):

- Mr C = 12 g/mol

- Mr H = 1 g/mol

- Mr O = 16 g/mol

Jumlah mol C: mol_C = massa_C / Mr_C

= 52,17 g / 12 g/mol

≈ 4,35 mol

Jumlah mol H: mol_H = massa_H / Mr_H

= 13,05 g / 1 g/mol

= 13,05 mol

Jumlah mol O: mol_O = massa_O / Mr_O

= 34,78 g / 16 g/mol

≈ 2,17 mol

Langkah 3: Tentukan rasio mol C, H, dan O dalam senyawa dengan membagi jumlah mol setiap unsur dengan jumlah mol terkecil.

Menggunakan perbandingan mol terkecil (dalam hal ini, mol_O):

- Rasio mol C: mol_C / mol_O

≈ 4,35 mol / 2,17 mol

≈ 2

- Rasio mol H: mol_H / mol_O

≈ 13,05 mol / 2,17 mol

≈ 6

- Rasio mol O: mol_O / mol_O

= 1

Langkah 4: Tentukan rumus empiris berdasarkan rasio mol.

Rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₆O.

Langkah 5: Hitung massa molar relatif (Mr) dari rumus empiris.

Mr(C₂H₆O) = (2 x Mr_C) + (6 x Mr_H) + Mr_O

= (2 x 12 g/mol) + (6 x 1 g/mol) + 16 g/mol

= 24 g/mol + 6 g/mol + 16 g/mol

= 46 g/mol

Langkah 6: Hitung faktor pengganda (n) untuk mendapatkan rumus molekul.

n = Mr (rumus molekul) / Mr (rumus empiris)

= 46 g/mol / 46 g/mol

= 1

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C₂H₆O.

Penjelasan:

semoga jawabannya betul