Jawaban:

Untuk menentukan rumus empiris oksida besi berdasarkan persentase massa oksigen dan massa molar relatif oksida, kita dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Langkah 1: Tentukan jumlah mol oksigen (O) dalam sampel senyawa.

Diberikan persentase massa oksigen: 30%

Misalkan kita memiliki 100 g sampel senyawa, maka:

- Massa O: 30 g (0,30 x 100 g)

Langkah 2: Hitung jumlah mol unsur O berdasarkan massa yang diberikan.

Menggunakan massa molar relatif (Mr):

- Mr O = 16 g/mol

Jumlah mol O: mol_O = massa_O / Mr_O

= 30 g / 16 g/mol

= 1,875 mol

Langkah 3: Tentukan jumlah mol Fe dalam oksida berdasarkan hukum perbandingan mol.

Berdasarkan hukum perbandingan mol, perbandingan mol Fe dan O dalam oksida besi adalah 1:1.

Jumlah mol Fe: mol_Fe = mol_O = 1,875 mol

Langkah 4: Tentukan rumus empiris berdasarkan jumlah mol Fe dan O.

Rumus empiris senyawa oksida besi adalah FeO (satu atom besi dan satu atom oksigen).

Langkah 5: Hitung massa molar relatif (Mr) dari rumus empiris.

Mr(FeO) = Mr_Fe + Mr_O

= 56 g/mol + 16 g/mol

= 72 g/mol

Langkah 6: Hitung faktor pengganda (n) untuk mendapatkan rumus molekul.

n = Mr(rumus molekul) / Mr(rumus empiris)

= 60 g/mol / 72 g/mol

= 0,833

Karena faktor pengganda (n) kurang dari 1, hal ini menunjukkan bahwa rumus empiris sudah merupakan rumus molekul.

Jadi, rumus empiris dan rumus molekul oksida besi tersebut adalah FeO.

Penjelasan:

semoga jawabannya betul