sebanyak 30 ml NaOH 0.1 M pada buret ditambahkan pada

Berikut ini adalah pertanyaan dari Nrlfitriyah pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 30 ml NaOH 0.1 M pada buret ditambahkan pada 25mL CH3COOH 0.1 M dalam labu erlemenyer, maka kondisi PH tersebut adalah​bantu dijawab ya kak

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kondisi pH pada campuran 30 mL NaOH 0,1 M dengan 25 mL CH₃COOH 0,1 M adalah 11 + log (9,1)atau11,96. Nilai ini menunjukkan bahwa campuran yang terbentuk bersifat basa.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Suatu larutan asam ketika dicampur denga basa akan menghasilkan larutan garam. Nilai pH dari larutan garam ini akan dipengaruhi oleh sisa asam, basa, dan/atau garam terbentuk. Untuk perhitungan pH pada umumnya dapat menggunakan rumus ini:

\bf pH = -log([H^+])

Diketahui:

  • Basa kuat (NaOH):
    [NaOH] = 0,1 M.
    V NaOH = 30 mL = 0,03 L.
  • Asam lemah (CH₃COOH):
    [CH₃COOH] = 0,1 M.
    V CH₃COOH = 25 mL = 0,025 L.

Ditanyakan:

Nilai pH campuran = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan mol awal (n₀).

  • n₀ NaOH = V NaOH x [NaOH]
    n₀ NaOH = 0,03 x 0,1
    n₀ NaOH = 0,003 mol.
  • n₀ CH₃COOH = V CH₃COOH x [CH₃COOH]
    n₀ CH₃COOH = 0,025 x 0,1
    n₀ CH₃COOH = 0,0025 mol.
  • Reaksi:
    NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
  • Koefisien satu semua maka pereaksi pembatas dilihat dari mol reaktan paling kecil, yaitu CH₃COOH.
  • CH₃COOH = reaktan pembatas = habis bereaksi.
  • Maka sisa basa kuat NaOH.

Langkah 2
Perhitungan mol basa kuat sisa (n₁).

  • Mol NaOH bereaksi = nₓ NaOH
    nₓ NaOH = n₀ CH₃COOH
    nₓ NaOH = 0,0025 mol
  • n₁ = n₀ NaOH - nₓ NaOH
    n₁ = 0,003 - 0,0025
    n₁ = 0,0005 mol.

Langkah 3
Perhitungan [OH⁻] mengingat sisa basa kuat.

  • Penentuan pH dari basa kuat (dominan).
  • [OH⁻] = n₁ : V total
    [OH⁻] = 0,0005 : (0,03 + 0,025)
    [OH⁻] = 0,0005 : 0,055
    [OH⁻] = 9,1 x 10⁻³ M.

Langkah 4
Perhitungan pH campuran.

  • pH campuran = 14 + log ([OH⁻])
    pH campuran = 14 + log (9,1 x 10⁻³)
    pH campuran = 14 - 3 + log (9,1)
    pH campuran = 11 + log (9,1)

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    
: 11.7.6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 15 May 23