Jawaban:

Penjelasan:

Sebelum menghitung pH dari masing-masing larutan tersebut, perlu diingat bahwa pH adalah logaritma dari konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam suatu larutan.

a. HClO4 adalah asam kuat yang menghasilkan ion hidrogen (H+) saat terlarut dalam air. Konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut dapat dihitung dengan menggunakan rumus :

[H+] = (konsentrasi asam) x (faktor dissosiasi)

Konsentrasi asam dalam larutan tersebut adalah 20,1 gram / (Ar HClO4 = (1 + 35,5 + 4 x 16) g/mol) = 0,08 M

Faktor dissosiasi asam HClO4 adalah 1.

Sehingga [H+] = 0,08 x 1 = 0,08 M

PH = -log [H+] = -log 0,08 = 1,09

b. NH3 adalah basa lemah yang menghasilkan ion hidrogen (H+) saat terlarut dalam air. Konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut dapat dihitung dengan menggunakan rumus :

[H+] = Kb x [NH3]

Kb NH3 = 1 x 10-5

Konsentrasi NH3 dalam larutan tersebut adalah (2,5/100) x (100 ml/2,04 g/ml) = 0,12 M

Sehingga [H+] = 1 x 10-5 x 0,12 = 1,2 x 10-6 M

PH = -log [H+] = -log 1,2 x 10-6 = 5,08

c. CH3COOH adalah asam lemah yang menghasilkan ion hidrogen (H+) saat terlarut dalam air. Pada larutan tersebut terionisasi sebanyak 50%, sehingga konsentrasi ion hidrogen (H+) dapat dihitung dengan rumus :

[H+] = (Ka x [CH3COOH])/([CH3COOH] + [CH3COO-])

Ka CH3COOH = 1 x 10-5

Konsentrasi CH3COOH dalam larutan tersebut adalah 0,05 M

Sehingga [H+] = (1 x 10-5 x 0,05) / (0,05 + x) = 2 x 10-6 M

PH = -log [H+] = -log 2 x 10-6 = 5,7

d. H2SO4 adalah asam kuat yang menghasilkan ion hidrogen (H+) saat terlarut dalam air. Konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut dapat dihitung dengan menggunakan rumus :

[H+] = (konsentrasi asam) x (faktor dissosiasi)