Untuk menentukan jumlah molar (mol) KOH yang harus ditambahkan ke larutan H2SO4, kita perlu menghitung perubahan konsentrasi ion H+ dalam larutan untuk mencapai perubahan pH dari 1 menjadi 14.

Langkah-langkahnya:

1. Tentukan perubahan konsentrasi ion H+ dari pH 1 menjadi pH 14:

  pH 1 menunjukkan konsentrasi [H+] = 10^(-pH) = 10^(-1) = 0.1 M.

  pH 14 menunjukkan konsentrasi [H+] = 10^(-pH) = 10^(-14) = 1 x 10^(-14) M.

  Perubahan konsentrasi ion H+ = [H+] akhir - [H+] awal

                            = (1 x 10^(-14) M) - (0.1 M)

                            = -0.1 M

2. Menggunakan persamaan reaksi antara H2SO4 dan KOH:

  H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

  Dalam persamaan reaksi ini, setiap 1 mol H2SO4 akan bereaksi dengan 2 mol KOH.

3. Jumlah mol KOH yang diperlukan dapat dihitung dengan mengalikan perubahan konsentrasi ion H+ dengan faktor stoikiometri:

  Jumlah mol KOH = (Perubahan konsentrasi ion H+) x (Faktor stoikiometri)

                 = (-0.1 M) x (2 mol KOH/1 mol H2SO4)

                 = -0.2 mol KOH

Namun, karena jumlah mol tidak dapat negatif, maka nilai absolutnya diambil:

  Jumlah mol KOH = |-0.2 mol| = 0.2 mol KOH

Jadi, untuk mencapai pH 14, diperlukan 0.2 mol KOH yang harus ditambahkan ke larutan H2SO4.