Berapa massa molekul relatif dari unsur berikut:A.p4

Berikut ini adalah pertanyaan dari lr6703563 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapa massa molekul relatif dari unsur berikut:A.p4B.N2
tolong bantu jawab karna hari ini mau dikumpulkan

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa molekul relatif dari unsur-unsur tersebut yaitu :

A. Mr P₄ = 124

B. Mr N₂ = 28

PENDAHULUAN

Stoikiometri dalam ilmu kimia mempelajari tentang jumlah suatu zat, meliputi massa, jumlah mol, volume, jumlah partikel, dan lain-lain yang berkaitan dengan reaksi kimia. Perhitungan tersebut melibatkan koefisien dalam persamaan reaksi. Koefisien adalah bentuk dari perbandingan mol, volume, atau jumlah partikel.

Hukum Dasar Kimia

Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

↳ Massa total sebelum reaksi = massa total setelah reaksi.

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

↳ Perbandingan massa unsur dalam senyawa adalah tetap.

Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

↳ Jika 2 unsur membentuk >1 senyawa dengan massa salah satu unsur dibuat tetap, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa adalah bilangan bulat sederhana.

Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)

↳ Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana.

Hipotesis Avogadro

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama memiliki jumlah molekul yang sama.

Massa Atom Relatif (Ar)

Massa atom relatif (Ar) adalah massa suatu atom yang diperoleh dari rasio perbandingan standarnya. Standar pengukuran Ar yang digunakan yaitu karbon-12 ( $\rm^{12}_6C$ ).

$\boxed{\bf Ar=\dfrac{massa~rata-rata~atom}{\frac{1}{12}\times massa~^{12}_{6}C}}$

Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif (Mr) adalah massa suatu molekul yang dihitung berdasarkan berat karbon-12 ( $\rm^{12}_6C$ ). Selain itu, Mr juga dapat dihitung berdasarkan jumlah Ar dari semua tom penyusunnya.

$\boxed{\begin{array}{ll}\bf Mr&\bf=\dfrac{massa~rata-rata~atom}{\frac{1}{12}\times massa~^{12}_{6}C}\\&\bf=\Sigma Ar\end{array}}$

PEMBAHASAN

Pertanyaan

Berapa massa molekul relatif dari unsur berikut.

A. P₄

B. N₂

Jawab

A. P₄

Berdasarkan tabel periodik unsur, Ar P = 31.

$\begin{aligned}\rm Mr~P_4&\rm=4\times Ar~P\\&\rm=4\times31\\&\rm=124\end{aligned}$

B. N₂

Berdasarkan tabel periodik unsur, Ar N = 14.

$\begin{aligned}\rm Mr~N_2&\rm=2\times Ar~N\\&\rm=2\times14\\&\rm=28\end{aligned}$

PELAJARI LEBIH LANJUT

Konsep mol :

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Stoikiometri

Kode Kategorisasi : 10.7.9

Kata Kunci : Massa molekul relatif

$Massa molekul relatif dari unsur-unsur tersebut yaitu :A. Mr P₄ = 124B. Mr N₂ = 28PENDAHULUANStoikiometri dalam ilmu kimia mempelajari tentang jumlah suatu zat, meliputi massa, jumlah mol, volume, jumlah partikel, dan lain-lain yang berkaitan dengan reaksi kimia. Perhitungan tersebut melibatkan koefisien dalam persamaan reaksi. Koefisien adalah bentuk dari perbandingan mol, volume, atau jumlah partikel. Hukum Dasar Kimia Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)↳ Massa total sebelum reaksi = massa total setelah reaksi.Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)↳ Perbandingan massa unsur dalam senyawa adalah tetap.Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)↳ Jika 2 unsur membentuk >1 senyawa dengan massa salah satu unsur dibuat tetap, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa adalah bilangan bulat sederhana.Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)↳ Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana.Hipotesis AvogadroPada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama memiliki jumlah molekul yang sama.Massa Atom Relatif (Ar)Massa atom relatif (Ar) adalah massa suatu atom yang diperoleh dari rasio perbandingan standarnya. Standar pengukuran Ar yang digunakan yaitu karbon-12 ([tex]\rm^{12}_6C[/tex]).[tex]\boxed{\bf Ar=\dfrac{massa~rata-rata~atom}{\frac{1}{12}\times massa~^{12}_{6}C}}[/tex]Massa Molekul Relatif (Mr)Massa molekul relatif (Mr) adalah massa suatu molekul yang dihitung berdasarkan berat karbon-12 ([tex]\rm^{12}_6C[/tex]). Selain itu, Mr juga dapat dihitung berdasarkan jumlah Ar dari semua tom penyusunnya.[tex]\boxed{\begin{array}{ll}\bf Mr&\bf=\dfrac{massa~rata-rata~atom}{\frac{1}{12}\times massa~^{12}_{6}C}\\&\bf=\Sigma Ar\end{array}}[/tex]PEMBAHASANPertanyaanBerapa massa molekul relatif dari unsur berikut.A. P₄ B. N₂JawabA. P₄Berdasarkan tabel periodik unsur, Ar P = 31.[tex]\begin{aligned}\rm Mr~P_4&\rm=4\times Ar~P\\&\rm=4\times31\\&\rm=124\end{aligned}[/tex]B. N₂Berdasarkan tabel periodik unsur, Ar N = 14.[tex]\begin{aligned}\rm Mr~N_2&\rm=2\times Ar~N\\&\rm=2\times14\\&\rm=28\end{aligned}[/tex]PELAJARI LEBIH LANJUTKonsep mol : brainly.co.id/tugas/41897288brainly.co.id/tugas/41897289brainly.co.id/tugas/41174750DETAIL JAWABANKelas : 10Mapel : KimiaMateri : StoikiometriKode Kategorisasi : 10.7.9Kata Kunci : Massa molekul relatif$ $Massa molekul relatif dari unsur-unsur tersebut yaitu :A. Mr P₄ = 124B. Mr N₂ = 28PENDAHULUANStoikiometri dalam ilmu kimia mempelajari tentang jumlah suatu zat, meliputi massa, jumlah mol, volume, jumlah partikel, dan lain-lain yang berkaitan dengan reaksi kimia. Perhitungan tersebut melibatkan koefisien dalam persamaan reaksi. Koefisien adalah bentuk dari perbandingan mol, volume, atau jumlah partikel. Hukum Dasar Kimia Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)↳ Massa total sebelum reaksi = massa total setelah reaksi.Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)↳ Perbandingan massa unsur dalam senyawa adalah tetap.Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)↳ Jika 2 unsur membentuk >1 senyawa dengan massa salah satu unsur dibuat tetap, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa adalah bilangan bulat sederhana.Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)↳ Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana.Hipotesis AvogadroPada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama memiliki jumlah molekul yang sama.Massa Atom Relatif (Ar)Massa atom relatif (Ar) adalah massa suatu atom yang diperoleh dari rasio perbandingan standarnya. Standar pengukuran Ar yang digunakan yaitu karbon-12 ([tex]\rm^{12}_6C[/tex]).[tex]\boxed{\bf Ar=\dfrac{massa~rata-rata~atom}{\frac{1}{12}\times massa~^{12}_{6}C}}[/tex]Massa Molekul Relatif (Mr)Massa molekul relatif (Mr) adalah massa suatu molekul yang dihitung berdasarkan berat karbon-12 ([tex]\rm^{12}_6C[/tex]). Selain itu, Mr juga dapat dihitung berdasarkan jumlah Ar dari semua tom penyusunnya.[tex]\boxed{\begin{array}{ll}\bf Mr&\bf=\dfrac{massa~rata-rata~atom}{\frac{1}{12}\times massa~^{12}_{6}C}\\&\bf=\Sigma Ar\end{array}}[/tex]PEMBAHASANPertanyaanBerapa massa molekul relatif dari unsur berikut.A. P₄ B. N₂JawabA. P₄Berdasarkan tabel periodik unsur, Ar P = 31.[tex]\begin{aligned}\rm Mr~P_4&\rm=4\times Ar~P\\&\rm=4\times31\\&\rm=124\end{aligned}[/tex]B. N₂Berdasarkan tabel periodik unsur, Ar N = 14.[tex]\begin{aligned}\rm Mr~N_2&\rm=2\times Ar~N\\&\rm=2\times14\\&\rm=28\end{aligned}[/tex]PELAJARI LEBIH LANJUTKonsep mol : brainly.co.id/tugas/41897288brainly.co.id/tugas/41897289brainly.co.id/tugas/41174750DETAIL JAWABANKelas : 10Mapel : KimiaMateri : StoikiometriKode Kategorisasi : 10.7.9Kata Kunci : Massa molekul relatif$ $Massa molekul relatif dari unsur-unsur tersebut yaitu :A. Mr P₄ = 124B. Mr N₂ = 28PENDAHULUANStoikiometri dalam ilmu kimia mempelajari tentang jumlah suatu zat, meliputi massa, jumlah mol, volume, jumlah partikel, dan lain-lain yang berkaitan dengan reaksi kimia. Perhitungan tersebut melibatkan koefisien dalam persamaan reaksi. Koefisien adalah bentuk dari perbandingan mol, volume, atau jumlah partikel. Hukum Dasar Kimia Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)↳ Massa total sebelum reaksi = massa total setelah reaksi.Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)↳ Perbandingan massa unsur dalam senyawa adalah tetap.Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)↳ Jika 2 unsur membentuk >1 senyawa dengan massa salah satu unsur dibuat tetap, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa adalah bilangan bulat sederhana.Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)↳ Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana.Hipotesis AvogadroPada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama memiliki jumlah molekul yang sama.Massa Atom Relatif (Ar)Massa atom relatif (Ar) adalah massa suatu atom yang diperoleh dari rasio perbandingan standarnya. Standar pengukuran Ar yang digunakan yaitu karbon-12 ([tex]\rm^{12}_6C[/tex]).[tex]\boxed{\bf Ar=\dfrac{massa~rata-rata~atom}{\frac{1}{12}\times massa~^{12}_{6}C}}[/tex]Massa Molekul Relatif (Mr)Massa molekul relatif (Mr) adalah massa suatu molekul yang dihitung berdasarkan berat karbon-12 ([tex]\rm^{12}_6C[/tex]). Selain itu, Mr juga dapat dihitung berdasarkan jumlah Ar dari semua tom penyusunnya.[tex]\boxed{\begin{array}{ll}\bf Mr&\bf=\dfrac{massa~rata-rata~atom}{\frac{1}{12}\times massa~^{12}_{6}C}\\&\bf=\Sigma Ar\end{array}}[/tex]PEMBAHASANPertanyaanBerapa massa molekul relatif dari unsur berikut.A. P₄ B. N₂JawabA. P₄Berdasarkan tabel periodik unsur, Ar P = 31.[tex]\begin{aligned}\rm Mr~P_4&\rm=4\times Ar~P\\&\rm=4\times31\\&\rm=124\end{aligned}[/tex]B. N₂Berdasarkan tabel periodik unsur, Ar N = 14.[tex]\begin{aligned}\rm Mr~N_2&\rm=2\times Ar~N\\&\rm=2\times14\\&\rm=28\end{aligned}[/tex]PELAJARI LEBIH LANJUTKonsep mol : brainly.co.id/tugas/41897288brainly.co.id/tugas/41897289brainly.co.id/tugas/41174750DETAIL JAWABANKelas : 10Mapel : KimiaMateri : StoikiometriKode Kategorisasi : 10.7.9Kata Kunci : Massa molekul relatif$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh AdindaAsa dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 09 Nov 21

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah