Jawaban:

H2SO4 0.1M 500 ml

H2SO4 merupakan asam kuat sehingga dapat dianggap bahwa asam ini terdisosiasi sempurna menjadi ion H+ dan ion SO42-. Dalam larutan 0.1 M, maka konsentrasi ion H+ adalah 0.1 M. Oleh karena itu, pH larutan dapat dihitung dengan menggunakan rumus pH = -log[H+], sehingga:

pH = -log(0.1) = 1

Sehingga pH larutan H2SO4 adalah 1.

CH3COOH 0.2 M, Ka = 10^-6

CH3COOH adalah asam lemah dengan konstanta disosiasi asam (Ka) sebesar 10^-6. Untuk menghitung pH larutan asam lemah, kita dapat menggunakan rumus persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

di mana [A-] adalah konsentrasi ion asetat dan [HA] adalah konsentrasi asam asetat yang belum terdisosiasi.

Untuk asam asetat, [HA] = 0,2 M dan [A-] = 0 M (karena tidak ada ion asetat yang ditambahkan ke larutan awal), sehingga:

pH = pKa + log([A-]/[HA]) = pKa + log(0) = pKa = -log(Ka) = -log(10^-6) = 6

Jadi, pH larutan CH3COOH 0,2 M dengan Ka = 10^-6 adalah 6.

Mg(OH)2 0.5 M 250 ml

Mg(OH)2 adalah basa kuat sehingga dapat dianggap bahwa basa ini terdisosiasi sempurna menjadi ion Mg2+ dan 2 ion OH-. Dalam larutan 0,5 M, maka konsentrasi ion OH- adalah 2 x 0,5 M = 1 M. Oleh karena itu, pH larutan dapat dihitung dengan menggunakan rumus pH = 14 - pOH, sehingga:

pOH = -log[OH-] = -log(1) = 0

pH = 14 - pOH = 14 - 0 = 14

Sehingga pH larutan Mg(OH)2 0,5 M adalah 14.

NH4OH , 0.1 M Kb = 10^-7

NH4OH adalah basa lemah dengan konstanta disosiasi basa (Kb) sebesar 10^-7. Untuk menghitung pH larutan basa lemah, kita dapat menggunakan rumus persamaan Henderson-Hasselbalch seperti yang digunakan dalam kasus asam lemah. Namun, karena NH4OH mengandung satu atom nitrogen, disini kita menggunakan persamaan ionisasi basa NH4OH sebagai berikut:

NH4OH ⇌ NH4+ + OH-

Kb = [NH4+][OH-]/[NH4OH]

Dalam kasus ini, kita tahu konsentrasi NH4OH yaitu 0,1 M dan nilai Kb yaitu 10^-7, sehingga kita dapat menyelesaikan persamaan untuk mencari konsentrasi ion OH-:

Kb = [NH4+][OH-]/[NH4OH]

10^-7 = x^2 / 0

Penjelasan:

jadikan jawaban tercerdas yaa