Harga perubahan entalpi reaksi (∆H) netralisasi adalah -23,2 kJ. Kalorimetri adalah proses pengukuran perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung menggunakan alat kalorimeter.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

H₂SO₄

V = 250 mL

M = 2 M

NaOH

V = 250 mL

M = 4 M

Q = 800 J/°C

T₁ = 25°C

T₂ = 29°C

c = 4,2 J/g°C

Ditanyakan:

Harga perubahan entalpi reaksi (∆H) netralisasi

Jawab:

• Menentukan jumlah mol masing-masing.

n H₂SO₄ = M x V

n H₂SO₄ = 2 x 250

n H₂SO₄ = 500 mmol

n NaOH = M x V

n NaOH = 4 x 250

n NaOH = 1000 mmol

• Menentukan jumlah mol Na₂SO₄.

  H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

M  500        1000            -               -

R  500         1000        500         1000

S     -                -           500          1000

n Na₂SO₄ = 500 mmol = 0,5 mol

• Menentukan kalor reaksi.

q = (m x c x ∆T) + (Q x ∆T)

q = (500 x 4,2 x 4) + (800 x 4)

q = 8400 + 3200

q = 11600 J

q = 11,6 kJ

• Menentukan perubahan entalpi reaksi (∆H) netralisasi.

∆H°n = - q/n

∆H°n = - 11,6/0,5

∆H°n = -23,2 kJ

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Penentuan ∆H dengan kalorimeter yomemimo.com/tugas/7414342

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4