Jawaban:

3,862 gram

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita harus menggunakan persamaan stoikiometri dan hukum gas ideal.

Langkah-langkah penyelesaian:

Hitung jumlah mol gas oksigen yang dihasilkan:

Dari persamaan reaksi, setiap 2 mol KCIO3 menghasilkan 3 mol O2, sehingga 1 mol KCIO3 akan menghasilkan 1,5 mol O2.

Jumlah mol O2 yang dihasilkan = 696 mL x (1 L / 1000 mL) x (1 mol / 22,4 L) x 1,5

= 0,0465 mol

Hitung jumlah mol kalium klorat yang bereaksi:

Dari persamaan reaksi, setiap 2 mol KCIO3 menghasilkan 3 mol O2, sehingga 1 mol KCIO3 akan menghasilkan 1,5 mol O2.

Jumlah mol KCIO3 yang bereaksi = jumlah mol O2 / 1,5 = 0,031 mol

Hitung massa kalium klorat yang bereaksi:

Massa mol N2 = 0,7 g / 28 g/mol = 0,025 mol

Jumlah mol gas campuran = jumlah mol N2 = jumlah mol O2

Volume total gas campuran = 696 mL + 580 mL = 1276 mL = 1,276 L

Gunakan hukum gas ideal untuk menghitung jumlah mol gas oksigen dalam campuran:

PV = nRT

n = PV / RT

n O2 = (1 atm) (0,696 L) / (0,08206 L.atm/mol.K) (298 K) = 0,0287 mol

Karena jumlah mol O2 dalam campuran sama dengan jumlah mol O2 yang dihasilkan oleh reaksi, maka jumlah mol KCIO3 yang bereaksi juga sama dengan:

0,0287 mol / 1,5 = 0,0191 mol

Massa KCIO3 yang bereaksi = jumlah mol KCIO3 x massa mol KCIO3

= 0,0191 mol x (2 x 39 + 3 x 16 + 3 x 35,5) g/mol

= 3,862 g

Jadi, banyaknya kalium klorat yang telah terurai adalah 3,862 gram.