Pada pembakuan larutan HCl, ditimbang baku primer natrium karbonat anhidrat

Berikut ini adalah pertanyaan dari ptrimhrni18 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Pada pembakuan larutan HCl, ditimbang baku primer natrium karbonat anhidrat sebanyak 0,135 g. Dilarutkan dengan 30 ml air suling, ditambah indikator yang sesuai lalu dititrasi dengan larutan HCl yang hendak dibakukan hingga titik akhir tercapai. Volume larutan titer yang dibutuhkan adalah sebanyak 25,6 ml. a. Tuliskan indikator yang digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi. b. Hitung normalitas larutan HCl tersebut

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Berikut indikator yang dapat digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi pada proses titrasi pada soal:

Methyl orange.
Range pH : 3,4 (merah) - 4,4 (kuning).
Bromocresol green.
Range pH : 3,8 (kuning) - 5,4 (biru).

Normalitas larutan HCl terhitung adalah 0,0848 N.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

Larutan titer = larutan HCl.
Larutan titrate = larutan natrium karbonat.
Massa natrium karbonat anhydrate:
g Na₂CO₃ = 0,135 gram.
Dari tabel periodik unsur:
Ar = massa relatif atom.
Ar Na = 23 g/mol.
Ar C = 12 g/mol.
Ar O = 16 g/mol.
V titrate = 30 mL.
V Na₂CO₃ = 0,03 L.
V titer = 25,6 mL.

Ditanyakan:

Indikator yang digunakan pada titik akhir titrasi =?
Normalitas larutan HCl = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Penentuan indikator.

Reaksi yang kemungkinan terjadi:
Step 1 : Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl
Step 2 : NaHCO₃ + HCl → H₂CO₃ + NaCl
Jadi,
Jumlah HCl total untuk 1 Na₂CO₃ adalah 2 HCl.
Awalnya larutan natrium karbonat bersifat basa.
Titik awal titrasi pada reaksi Step 1:
Terjadi di pH > 7.
Maka indikator yang range pH terdeteksi di atas 7.
Misalnya adalah phenolphthalein.
Titik akhir titrasi pada reaksi Step 2:
Terjadi ketika pH < 7.
Maka digunakan indikator dengan range pH terdeteksi < 7.
Misalnya:
Methyl orange.
Range pH : 3,4 (merah) - 4,4 (kuning).
Bromocresol green.
Range pH : 3,8 (kuning) - 5,4 (biru).

Langkah 2
Perhitungan normalitas HCl.

Mol natrium karbonat:
$\begin{array}{ll} \sf n ~Na_2CO_3 &\sf = \dfrac{g~Na_2CO_3}{Mr~Na_2CO_3}\\\\&\sf = \dfrac{0,135}{2\times Ar~Na+Ar ~C+3 \times Ar ~O}\\\\&\sf = \dfrac{0,135}{2\times 23+12+3\times 16}\\\\&\sf = \dfrac{0,135}{106}\\\\&\sf = 0,00127~N.\end{array}$
Normalitas natrium karbonat:
$\begin{array}{ll} \sf N~Na_2CO_3&\sf = \dfrac{n~Na_2CO_3}{V~Na_2CO_3}\\\\&\sf = \dfrac{0,00127}{0,03}\\\\&\sf =0,0424~M.\end{array}$
Normalitas HCl:
$\begin{array}{ll} \sf N~HCl&\sf = Jumlah~HCl~total\times N~Na_2CO_3\\\\&\sf = 2 \times 0,0424~N\\\\&\sf = 0,0848~N. \end{array}$