Untuk menghitung volume gas pada tekanan dan suhu tertentu, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal: PV = nRT.

Di mana:

P = tekanan dalam atmosfer (1 atm = 76 CmHg)

V = volume gas (L)

n = jumlah mol gas (mol)

R = konstanta gas universal (0.082 L . atm . mol-1 . k-1)

T = suhu dalam Kelvin (K)

Karena kita diberi massa gas (3 kg) dan mengetahui persamaan molekul (C3H8), kita dapat menghitung jumlah mol gas dengan menggunakan massa molar:

n = m / M

Di mana:

m = massa (3 kg)

M = massa molar (44.1 g/mol)

Sehingga:

n = 3 kg / 44.1 g/mol = 0.068 mol

Sekarang kita dapat menghitung volume gas dengan menggunakan persamaan gas ideal:

V = nRT / P

Di mana:

T = suhu dalam Kelvin (27 + 273 = 300 K)

P = tekanan dalam atmosfer (152 CmHg = 1.99 atm)

V = 0.068 mol x 0.082 L . atm . mol-1 . k-1 x 300 K / 1.99 atm = 12.1 L

Jadi, volume 3 kg propana (C3H8) pada tekanan 152 CmHg dan suhu 27⁰C adalah 12.1 liter.