Dicampurkan 0,85 g NH, (M,= 17) dan 1,3375 g NH

Berikut ini adalah pertanyaan dari adelftluffy pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Dicampurkan 0,85 g NH, (M,= 17) dan 1,3375 g NH CI (M = 53,5) dalam 500 mL larutan. K, NH, = 105. pH larutan adalah....a. 5-log 2
b. 5 5 + log 2 9
c. d.
e. 9+ log 2​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penjelasan:

Untuk menentukan pH larutan, kita perlu menentukan terlebih dahulu konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut. Langkah-langkah yang dapat dilakukan adalah sebagai berikut:

1.   Menentukan jumlah mol NH3 dan NH4Cl dalam larutan:

Jumlah mol NH3 = massa NH3 / massa molar NH3 = 0,85 g / 17 g/mol = 0,05 mol

Jumlah mol NH4Cl = massa NH4Cl / massa molar NH4Cl = 1,3375 g / 53,5 g/mol = 0,025 mol

2.   Menentukan konsentrasi NH3 dan NH4+ dalam larutan:

Konsentrasi NH3 = jumlah mol NH3 / volume larutan = 0,05 mol / 0,5 L = 0,1 M

Konsentrasi NH4+ = jumlah mol NH4+ / volume larutan = 0,025 mol / 0,5 L = 0,05 M

3.   Menentukan konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan:

Kb NH3 = [NH4+][OH-] / [NH3]

105 = (0,05-x)(x) / 0,1

x^2 - 0,05x - 10,5 = 0

Dari persamaan di atas, dapat dihitung nilai x (konsentrasi OH-) menggunakan persamaan kuadratik. Namun, karena nilai x jauh lebih kecil dibandingkan dengan konsentrasi NH3 dan NH4+, maka kita dapat menggunakan pendekatan bahwa x ≈ [OH-].

Konsentrasi OH- = 0,005 M

Konsentrasi H+ = Kw / [OH-] = 1 x 10^-14 / 0,005 = 2 x 10^-12 M

4.    Menentukan pH larutan:

pH = -log[H+] = -log(2 x 10^-12) ≈ 11,70

Sehingga, jawaban yang benar adalah (c) 11,70

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Tertius dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 08 Jul 23