Langkah-langkah setarakan reaksi:

1. Tuliskan reaksi yang akan ditetapkan setara.

2. Tentukan pemisalan (banyaknya unsur yang berperan pada reaksi).

3. Setarakan jumlah unsur pada kedua sisi reaksi.

4. Periksa hasil dan pastikan setiap unsur memiliki jumlah yang sama pada kedua sisi reaksi.

Hasil setarakan reaksi b. SnCl2 + FeCl3 > FeCl2 + SnCl4:

1. SnCl2 + FeCl3 > FeCl2 + SnCl4

2. Pemisalan: Sn, Fe, Cl

3. Setarakan jumlah unsur: a. Sn: 1 mol SnCl2 = 1 mol SnCl4 b. Fe: 1 mol FeCl3 = 1 mol FeCl2 c. Cl: 2 mol Cl pada SnCl2 = 2 mol Cl pada FeCl2 + 4 mol Cl pada SnCl4

4. SnCl2 + FeCl3 > FeCl2 + SnCl4

Setelah melakukan setarakan, jumlah unsur pada kedua sisi reaksi sama. Reaksi sudah tersetarakan dan dapat diteruskan untuk analisis selanjutnya.