Berikut ini adalah pertanyaan dari faisalproshansen123 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Berapa PH larutan CH3COONa?
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
CH3COONa:
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
Kb = ([CH3COOH][OH-])/[CH3COO-]
[CH3COO-] = 0,001 M
Kb CH3COO- = 5,6 x 10-¹⁰
Kb = ([CH3COOH][OH-])/[CH3COO-]
5,6 x 10-¹⁰ = (x)(x)/(0,001)
x = 7,48 x 10-⁶ M
pOH = -log[OH-] = -log(7,48 x 10-⁶) = 5,13
pH = 14 - pOH = 14 - 5,13 = 8,87
Jadi mungkin tetapan ionisasi (Kb) larutan CH3COONa adalah 5,6 x 10-¹⁰, pH larutan adalah 8,87.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Leoravent dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 24 May 23