K2CO3(aq) + CaCl2(aq) → CaCO3(s) + 2KCl(aq)

a. Mencari massa endapan

jumlah mol CaCl2 dan K2CO3:

n(CaCl2) = M x V = 0,2 M x 0,1 L = 0,02 mol

n(K2CO3) = M x V = 0,5 M x 0,1 L = 0,05 mol

rasio mol CaCl2 dan CaCO3 adalah 1:1.

jumlah mol CaCO3 yang dihasilkan = 0,02 mol.

Massa CaCO3 :

massa = n x Mr

Mr CaCO3 = (1 x 40,1) + (1 x 12,01) + (3 x 16) = 100,09 g/mol

massa CaCO3 = 0,02 mol x 100,09 g/mol = 2,002 g atau 2 g (dibulatkan)

Jadi, massa endapan yang dihasilkan adalah 2 gram.

b. Mencari massa zat sisa

Jumlah mol K2CO3 yang tidak bereaksi adalah selisih antara jumlah mol K2CO3 awal dan jumlah mol K2CO3 yang bereaksi

n(K2CO3) = 0,05 mol - 0,02 mol = 0,03 mol

Jumlah mol CaCl2 yang tidak bereaksi adalah:

n(CaCl2) = 0,02 mol (karena reaksinya 1:1)

massa molar masing-masing zat:

massa K2CO3 yang tidak bereaksi = 0,03 mol x 138,21 g/mol = 4,1463 g atau sekitar 4,15 g

massa CaCl2 yang tidak bereaksi = 0,02 mol x 110,98 g/mol = 2,1996 g atau sekitar 2,2 g

Jadi, massa K2CO3 yang tidak bereaksi sekitar 4,15 g dan massa CaCl2 yang tidak bereaksi sekitar 2,2 g.

maaf kalau salah