1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Berapa volume larutan HClO4 1,15 M yang diperlukan untuk netralisasi

Berikut ini adalah pertanyaan dari sisilia301 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapa volume larutan HClO4 1,15 M yang diperlukan untuk netralisasi 50,0 mL NaOH 0,0875 M?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Volume larutan asam perklorat (HClO₄) 1,15 M yang diperlukan untuk netralisasi 50 mL larutan NaOH 0,0875 M adalah 3,8 mL. Netralisasi merupakan reaksi antara senyawa basa dengan asam membentuk senyawa garam tertentu. Di sini, diambil asumsi bahwa mol ion hidroksida habis bereaksi dengan mol hidrogen membentuk air (netral).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan asam sulfat merupakan larutan asam yang bersifat sangat kuat dan tergolong elektrolit kuat. Perhitungan persentase massa asam sulfat dalam larutannya dapat dihitung dengan persamaan berikut:

\bf [OH^-]\times V_b = [H^+] \times V_a

Keterangan:

  • [OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida, M.
  • [H⁺]    = konsentrasi ion hidrogen, M.
  • Va     = volume asam, L.
  • Vb     = volume basa, L.

Diketahui:

  • Larutan HClO₄ termasuk asam kuat.
  • Larutan NaOH termasuk basa kuat.
  • [HClO₄] = 1,15 M.
    HClO₄ ⇄ H⁺+ ClO₄⁻
    [H⁺] = [HClO₄] = 1,15 M.
  • [NaOH] = 0,0875 M.
    NaOH ⇄ Na⁺+ OH⁻
    [OH⁻] = [NaOH] = 0,0875 M.
  • V NaOH = 50 mL

Ditanyakan:

V HClO₄ = ?

Penyelesaian:

\begin{array}{ll}\sf [H^+]\times V~HClO_4&\sf = [OH^-]\times V~NaOH\\\\\sf V~HClO_4&\sf = \dfrac{[OH^-]\times V~NaOH}{[H^+]}\\\\&\sf = \dfrac{0,0875\times 50}{1,15}\\\\&\sf = 3,8~mL.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 01 Apr 23
<< Previous Post
Next Post >>