Jawaban:

Untuk menyelesaikan permasalahan ini, kita dapat menggunakan Hukum Gas Ideal:

PV = nRT

dimana P adalah tekanan gas dalam atmosfer (atm), V adalah volume gas dalam liter (L), n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas (0,0821 L.atm/mol.K), dan T adalah suhu dalam Kelvin (K).

a) Pada STP, tekanan adalah 1 atm dan suhu adalah 0°C atau 273 K.

n = 6,02 x 10^23 / Avogadro's number = 1 mol (jumlah mol gas O2 pada STP)

V = nRT/P = (1 mol x 0,0821 L.atm/mol.K x 273 K) / 1 atm = 22,4 L

Jadi, volume dari 1 mol gas O2 pada STP adalah 22,4 L.

b) Pada suhu 7°C atau 280 K dan tekanan 1 atm.

n = 1 mol (jumlah mol gas O2 tetap sama)

V = nRT/P = (1 mol x 0,0821 L.atm/mol.K x 280 K) / 1 atm = 24,5 L

Jadi, volume dari 1 mol gas O2 pada suhu 7°C dan tekanan 1 atm adalah 24,5 L.

c) Untuk gas Na, kita dapat menggunakan hukum yang sama dengan mengganti n dengan massa gas dibagi massa molar gas.

Massa molar Na = 23 g/mol

n = 5 L x (1 mol / 22,4 L) = 0,2232 mol

Massa gas Na = n x massa molar = 0,2232 mol x 23 g/mol = 5,13 g

Jadi, massa gas Na dalam ko

Penjelasan:

jangan Lupa jawaban terbaiknya yah dek