Persamaan reaksi redoks setara :

3As + 5NO₃⁻ + 4OH⁻ ---> 3AsO₄³⁻ + 5NO + 2H₂O

maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks adalah 15 elektron.

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Jawab :

Menggunakan Metode Setengah Reaksi :

Pada suasana Basa maka :

kelebihan atom oksigen (O) tambahkan H₂O, kekurangan atom hidrogen (H) tambahakan OH⁻.

Persamaan reaksi redoks setara :

3As + 5NO₃⁻ + 4OH⁻ ---> 3AsO₄³⁻ + 5NO + 2H₂O

0            -2x3                          -2x4      +2 -2    

          +5 -6                        +5 -8

maka, As mengalami oksidasi (kenaikan) dari biloks 0 menjadi biloks +5 dan N mengalami reduksi (penurunan) dari biloks +5 menjadi biloks +2.

Oksidasi : As ---> AsO₄³⁻

Reduksi : NO₃⁻ ---> NO

Sisi kanan kelebihan atom oksigen tambahkan H₂O, maka sisi kiri kekurangan atom H tambahkan OH⁻, kemudian hitung berapa koefisien masing masing.

Oksidasi : As + 8OH⁻ ---> AsO₄³⁻  + 4H₂O

Sisi kiri kelebihan atom oksigen tambahkan H₂O, maka sisi kanan kekurangan atom H tambahkan OH⁻, kemudian hitung berapa koefisien masing masing.

Reduksi : NO₃⁻ + 2H₂O  ---> NO + 4OH⁻

Kemudian setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron, dan setarakan jumlah elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi.

Oksidasi : As + 8OH⁻ ---> AsO₄³⁻  + 4H₂O + 5e

Reduksi : NO₃⁻ + 2H₂O + 3e ---> NO + 4OH⁻

setara kan masing-masing :

Oksidasi : As + 8OH⁻ ---> AsO₄³⁻  + 4H₂O + 5e         I x 3

Reduksi : NO₃⁻ + 2H₂O + 3e ---> NO + 4OH⁻              I x 5

maka,

Oksidasi : 3As + 24OH⁻ ---> 3AsO₄³⁻  + 12H₂O + 15e        

Reduksi : 5NO₃⁻ + 10H₂O + 15e ---> 5NO + 20OH⁻  

dari persamaan reaksi diatas dapat disimpulkan bahwa jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks adalah 15 elektron (E).

Pelajari lebih lanjut

Menentukan Eosel yomemimo.com/tugas/18488104 , yomemimo.com/tugas/1752449

Menentukan reaksi sel yomemimo.com/tugas/18150628

Reaksi elektrolisis larutan yomemimo.com/tugas/12522447 , yomemimo.com/tugas/12326544 , yomemimo.com/tugas/19002255

Faktor yang mempengaruhi elektrolisis yomemimo.com/tugas/18337749

Hukum Faraday I yomemimo.com/tugas/18490422 , yomemimo.com/tugas/18933076

Hukum Faraday II yomemimo.com/tugas/18473680, yomemimo.com/tugas/18312503 , yomemimo.com/tugas/18695263

--------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : redoks, metode setengah reaksi, reduksi, oksidasi, kenaikan biloks, penurunan biloks