1. Jari-jari N³⁻ lebih besar daripada jari-jari F⁻.
2. Jari-jari Ca²⁺ lebih besar daripada jari-jari Mg²⁺.
3. Jari-jari Fe²⁺ lebih besar daripada jari-jari Fe³⁺.

Pembahasan

Jari-jari atom menunjukkan jarak antara kulit terluar atom dengan inti atom tersebut. Jari-jari atom netral sebagaimana pada tabel periodik unsur:

• Pada satu periode, dari kiri ke kanan akan semakin kecil. Hal ini karena jumlah proton di inti atom semakin besar (meningkat selaras dengan jumlah nomor atom) maka gaya tarik menarik inti dan kulit semakin besar, sehingga jarak inti ke kulit semakin kecil.
• Pada satu golongan, dari atas ke bawah akan semakin besar. Hal ini karena kulit atom semakin bertambah dengan bertambahnya periode atom, sehingga jari-jari atom akan semakin besar nilainya.

Diketahui:

• NA = nomor atom.
• Nomor atom menunjukkan jumlah proton (muatan positif) dari suatu atom.

1. NA N = 7.
   NA F = 9.
2. NA Mg = 12.
   NA Ca = 20.
3. NA Fe = 26.

Ditanyakan:

• Jari-jari atom yang lebih besar = ?

Penyelesaian:

Huruf a

• Jumlah proton = nomor atom.
  Jumlah proton N³⁻ = 7.
  Jumlah proton F⁻ = 9.
• Jumlah elektron = nomor atom - muatan.
  Jumlah elektron N³⁻ = 7 - (-3)
  Jumlah elektron N³⁻ = 10.
  Jumlah elektron F⁻ = 7 - (-1)
  Jumlah elektron F⁻ = 10.
• Jumlah elektron kedua ion sama, tetapi jumlah protonion nitrogenlebih sedikitdaripada ion fluorin makagaya tarik menarik elektron (muatan negatif) dan proton (muatan positif) pada ion N⁻³ akan lebih lemah daripada F⁻. Oleh karena itu, jarak antara kulit terluar dengan inti pada ion N³⁻ lebih besar daripada F⁻.
• Kesimpulan:
  Jari-jari N³⁻ lebih besar daripada F⁻.

Huruf b

• Jumlah proton = nomor atom.
  Jumlah proton Mg²⁺ = 12.
  Jumlah proton Ca²⁺ = 20.
• Jumlah elektron = nomor atom - muatan.
  Jumlah elektron Mg²⁺ = 12 - (+2)
  Jumlah elektron Mg²⁺ = 10.
  Konfigurasi elektron Mg²⁺:
  Mg²⁺ = 2.8 => 2 kulit atom.
• Jumlah elektron Ca²⁺ = 20 - (+2)
  Jumlah elektron Ca²⁺ = 18.
  Konfigurasi elektron Ca²⁺:
  Ca²⁺ = 2.8.8 => 3 kulit atom.
• Jumlah kulit ion Ca²⁺ lebih banyak daripada jumlah kulit ion Mg²⁺ maka jarak antara pusat atom ke kulit atom dari ion Ca²⁺ akan lebih besar daripada ion Mg²⁺.
• Kesimpulan:
  Jari-jari Ca²⁺ lebih besar daripada Mg²⁺.

Huruf c

• Jumlah proton = nomor atom.
  Jumlah proton Fe²⁺ = 26.
  Jumlah proton Fe³⁻ = 26.
• Jumlah elektron = nomor atom - muatan.
  Jumlah elektron Fe²⁺ = 26 - (+2)
  Jumlah elektron Fe²⁺ = 24.
  Jumlah elektron Fe³⁺ = 26 - (+3)
  Jumlah elektron Fe³⁺ = 25.
• Jumlah proton kedua ion sama, tetapi jumlah elektron dari Fe²⁺ lebih banyak daripada Fe³⁺ maka gaya tarik proton di inti terhadap elektron di kulit atom untuk ion Fe²⁺ lebih kecil daripada ion Fe³⁺. Oleh karena itu, jarak inti ke kulit terluar atom dari ion Fe²⁺  lebih besar daripada ion Fe³⁺.
• Kesimpulan:
  Jari-jari Fe²⁺ lebih besar daripada Fe³⁺.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang faktor yang memengaruhi afinitas elektron:
  yomemimo.com/tugas/51510064
• Materi tentang konfigurasi elektron dan kereaktifan unsur:
  yomemimo.com/tugas/44942798
• Materi tentang unsur-unsur golongan IA dan IIA, serta perhitungan partikel penyusun atom:
  yomemimo.com/tugas/51560363

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 3 - Sistem Periodik
Kode    : 10.7.3