Untuk menghitung pH larutan asam asetat CH3COOH 2,5 M, kita perlu menggunakan persamaan ionisasi asam CH3COOH:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Kemudian, kita dapat menuliskan konstanta kesetimbangan asam (Ka) sebagai:

Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

Kita juga tahu bahwa larutan asam asetat memiliki konsentrasi 2,5 M, sehingga:

[CH3COOH] = 2,5 M

Kita dapat mengabaikan konsentrasi air dalam persamaan karena air biasanya dalam jumlah yang jauh lebih besar daripada asam asetat. Oleh karena itu, kita dapat menulis:

Ka = [CH3COO-][H3O+] / 2,5 M

Kita juga tahu bahwa asam asetat dalam larutan ini hanya sebagian ionisasi, sehingga konsentrasi ion CH3COO- dan H3O+ sama. Kita bisa menyebut konsentrasi tersebut sebagai x. Maka, persamaan ionisasi asam dapat ditulis sebagai:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

2,5 M - x x x

Kemudian, kita dapat menuliskan konstanta kesetimbangan sebagai:

Ka = x^2 / (2,5 - x)

Kita tahu bahwa Ka untuk asam asetat adalah 1 x 10^-5, sehingga kita dapat menyelesaikan persamaan di atas untuk x:

1 x 10^-5 = x^2 / (2,5 - x)

x = 1,0 x 10^-3 M

Dengan demikian, konsentrasi ion H3O+ dan CH3COO- dalam larutan tersebut adalah 1,0 x 10^-3 M. pH larutan dapat dihitung dengan menggunakan rumus pH = -log[H3O+], sehingga:

pH = -log(1,0 x 10^-3) = 3

Jadi, pH larutan asam asetat CH3COOH 2,5 M adalah 3.