Jawaban: (1.) pH = 12,6  ;  (2.) pH = 11,3

Penjelasan:

Nomor 1.

Ca(OH)₂ merupakan basa kuat yang terdisosiasi sempurna, tetapi ada sedikit masalah di sini. Terdisosiasi sempurna bukan berarti terlarut sempurna....!!!! Grafik di bawah menampilkan kelarutan Ca(OH)₂ sebagai fungsi suhu. Pada suhu 25 °C, dari grafik, kelarutan Ca(OH)₂ adalah 1,57 g/L. Dengan Mr Ca(OH)₂ = 74 g/mol, maka :

[Ca(OH)₂] = 1,57 g/L ÷ 74 g/mol = 0,02 M (nilai kelarutan maksimum).

Padahal larutan yang diberikan adalah 0,05 m ≈ 0,05 M.

Ya gapapa, yang bisa terlarut adalah 0,02 M.

Ibaratnya kamu cuman bisa makan 2 mangkuk bakso (bukan mangkuknya yang dimakan, tapi baksonya) ; mau kamu dikasih 3 mangkuk atau 5 mangkuk atau 10 mangkuk, ya kamu cuman bisa makan 2 mangkuk. Itu jumlah bakso maksimal yang bisa kamu makan. Kalau dikasih 1,5 mangkuk ya langsung habis, karena di bawah nilai maksimal.

Nah ini juga sama, ada 0,05 M Ca(OH)₂ tapi yang bisa larut maksimal 0,02 M ; ya artinya [Ca(OH)₂] = 0,02 M. Ini adalah kelarutan maksimal (sudah ditulis di atas).

Tapi, walaupun tidak larut 100%, Ca(OH)₂ akan terdisosiasi sempurna.

Ca(OH)₂  →  Ca²⁺ + 2 OH⁻.

[OH⁻] = 2 × [Ca(OH)₂]

[OH⁻] = 2 × 0,02 M

[OH⁻] = 0,04 M  ⇨  pOH ≈ 1,4  ⇨  pH = 12,6.

>>>>>>

Nomor 2.

Mr NH₄OH = 35 g/mol.

n NH₄OH = 3,5 g ÷ 35 g/mol = 0,1 mol

[NH₄OH] = 0,1 mol ÷ 0,25 L = 0,4 M.

NH₄OH adalah basa lemah.

⇨ [OH⁻] = √(Kb × [basa])

[OH⁻] = √((1 × 10⁻⁵) × 0,4)

[OH⁻] = √(4 × 10⁻⁶) = 0,002 M

pOH = 2,7  ⇨  pH = 11,3.