Jawaban:

Hai Bestieeee, Aku bantu jawab ya

Penjelasan:

Untuk menentukan pH campuran larutan ini, kita perlu menggunakan konsep asam basa dan menghitung pH dengan menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch. Pertama, kita tentukan terlebih dahulu pKas untuk asam asetat (CH3COOH) dengan menggunakan nilai Ka:

Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

pKa = -log Ka = -log(10^-5) = 5

Kita ketahui bahwa kita menambahkan 100 ml KOH 0,1 M dan 50 ml CH3COOH 0,3 M ke dalam campuran. Kita perlu menghitung konsentrasi ion hidroksida (OH-) dan ion asetat (CH3COO-) yang tersisa dalam larutan. Sebagaimana diketahui, KOH adalah basa kuat sehingga akan bereaksi sepenuhnya dengan air:

KOH + H2O → K+ + OH-

Sehingga akan terbentuk [OH-] = 0,1 M untuk 100 ml larutan KOH. Untuk CH3COOH, kita harus menghitung konsentrasi ion asetat (CH3COO-) dan ion asam (CH3COOH) dalam larutan. Berdasarkan persamaan Henderson-Hasselbalch, pH dapat dihitung dengan rumus:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Di mana [A-] adalah konsentrasi ion asetat dan [HA] adalah konsentrasi asam asetat.

Dalam kasus ini, kita dapat menghitung konsentrasi ion asetat yang tersisa setelah bereaksi dengan KOH:

n(CH3COO-) = n(KOH)

M(CH3COO-) x V(CH3COOH) = M(KOH) x V(KOH)

M(CH3COO-) = (M(KOH) x V(KOH))/V(CH3COOH)

M(CH3COO-) = (0,1 M x 100 ml) / 150 ml

M(CH3COO-) = 0,0667 M

Konsentrasi asam asetat dapat dihitung dengan mengurangi konsentrasi ion asetat dari konsentrasi awal CH3COOH:

M(CH3COOH) = M(CH3COOH awal) - M(CH3COO-)

M(CH3COOH) = 0,3 M - 0,0667 M

M(CH3COOH) = 0,2333 M

Kita dapat substitusikan nilai-nilai tersebut ke dalam persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

pH = 5 + log(0,0667 M/0,2333 M)

pH = 5 - log 3

Jadi, pH larutan campuran yang dihasilkan adalah 5 - log 3 atau B. 5-log 3.

Moga membantu jawabannya✌