Nilai pH larutan asam nitrat 0,02 M adalah 2 - log (2)atau1,70. Nilai pH larutan di bawah tujuh menunjukkan larutan bersifat asam.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan asam kuat merupakan larutan di mana senyawa asam di dalamnya terionisasi sempurna menjadi ion hidrogen dan basa konjugasinya. Pada penentuan konsentrasi ion hidrogen dan pH pada asam kuat dapat digunakan rumus:

Keterangan:

• a = valensi asam kuat.
• Ma = konsentrasi asam kuat, M.
• [H⁺] = konsentrasi ion hidrogen, M.
• pH = derajat keasaman.

Diketahui:

• HNO₃ = asam nitrat.
• Ma = 0,02 M.
• Ionisasi:
  HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃⁻
• Maka:
  a = 1.
  Cek koefisien ion H⁺ sama dengan 1.

Ditanyakan:

pH =?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen.

• [H⁺] = Ma x a
  [H⁺] = 0,02 x 1
  [H⁺] = 2 x 10⁻² M.

Langkah 2
Perhitungan pH larutan.

• pH = - log ([H⁺])
  pH = - log (2 x 10⁻²)
  pH = 2 - log (2).
• Kalau dalam desimal:
  pH = 1,70.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH asam sulfat 0.01 M:
  yomemimo.com/tugas/51227689
• Materi tentang perhitungan pH asam sulfat 0.02 M:
  yomemimo.com/tugas/28568395
• Materi tentang perhitungan pH asam sulfat 0.1 M:
  yomemimo.com/tugas/37879763

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6