Untuk huruf a:

1. Reaksi kimia:
   MnO₂ + H₂SO₄ + NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O + I₂
   adalah reaksi reduksi-oksidasi.
2. Reaksi oksidasi terjadi pada:
   NaI → I₂.
3. Reaksi reduksi terjadi pada:
   MnO₂ → MnSO₄.
4. Oksidator = MnO₂.
5. Reduktor = NaI.

Untuk huruf b:

1. Reaksi kimia:
   Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O
   adalah reaksi reduksi saja.
2. Oksidator = Al₂O₃.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Reaksi reduksi-oksidasi atau redoks merupakan reaksi yang melibatkan terjadinya perubahan bilangan oksidasi baik peningkatan maupun penurunan. Berikut penjelasan singkat kedua reaksi:

• Reaksi oksidasi.
  Ada unsur yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi.
• Reaksi reduksi.
  Ada unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi.

Oksidator adalah spesi yang mengalami reduksi. Sedangkan reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi.

Diketahui:

• Biloks O = -2.
  Golongan VIA.
• Na dan H adalah golongan IA.
  Biloks Na dan H = +1.
• Biloks senyawa, molekul, dan unsur bebas = 0.
• Biloks ion SO₄²⁻ = -2.
  Sesuai muatan ion.

Reaksi pada Huruf a

• MnO₂ + H₂SO₄ + NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O + I₂

Reaksi pada Huruf b

• Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

Ditanyakan:

• Reaksi oksidasi = ?
• Reaksi reduksi = ?
• Reduktor = ?
• Oksidator = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Penentuan reduktor dan oksidator reaksi huruf a.

• Biloks (BO) unsur Mn di MnO₂.
  BO Mn = BO MnO₂ - 2 x BO O
  BO Mn = 0 - 2 x (-2)
  BO Mn = + 4.
  Biloks unsur Mn di MnSO₄.
  BO Mn = BO MnSO₄ - BO SO₄²⁻
  BO Mn = 0 - (-2)
  BO Mn = +2.
  Biloks Mn mengalami penurunan biloks.
  Unsur Mn mengalami reduksi.
• Biloks I sebelum reaksi di NaI:
  BO I = BO NaI - BO Na
  BO I = 0 - (+1)
  BO I = -1.
  Biloks I setelah reaksi di I₂.
  I₂ adalah molekul unsur.
  BO I = 0.
  Unsur I mengalami peningkatan biloks.
  Unsur I mengalami oksidasi.

Langkah 2
Penentuan reduktor dan oksidator reaksi huruf b.

• Biloks (BO) unsur Al di Al₂O₃.
  BO Al = BO Al₂O₃ - 3 x BO O
  BO Al = 0 - 3 x (-2)
  BO Al = + 6.
  Biloks unsur Al di NaAlO₂.
  BO Al = BO NaAlO₂ - BO Na - 2 x BO O
  BO Al = 0 - (+1) - 2 x (-2)
  BO Al = +3.
  Biloks Al mengalami penurunan biloks.
  Unsur Al mengalami reduksi.
• Biloks O sebelum dan sesudah tetap -2.
• Biloks H sebelum dan sesudah tetap +1.
• Biloks Na sebelum dan sesudah reaksi tetap +1.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan biloks unsur Mn dan unsur C pada beberapa senyawa:
  yomemimo.com/tugas/51473518
• Materi tentang perhitungan biloks unsur Mn dalam MnO:
  yomemimo.com/tugas/52622274
• Materi tentang pembahasan terkait biloks lainnya:
  yomemimo.com/tugas/51460248

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel : Kimia
Bab     : 9 - Redoks
Kode   : 10.7.9