1. hitunglah massa 10 liter gas S02 yang diukur pada

Berikut ini adalah pertanyaan dari eksistin pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

1. hitunglah massa 10 liter gas S02 yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 0,5 ATM! (Ar S = 32 ; 0 = 16) buatkan jalannya​2. tentukan jumlah partikel dari 36gram H20! (Ar H = 1 ; 0= 16) buatkan jalannya

3. berapakah volume dari 0,25 mol larutan HN02 3M? buatkanla jalannya

4. pada keadaan STP didapati bahwa 4.5gram gas X bervolume 2,8 liter. hitung Mr gas X! buatkan jalannya

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

1.  0,207 gram.

2. 1,204 x 10²⁴ partikel.
3. 83 ml.
4. 288 g/mol.

Penjelasan:

1. Untuk menghitung massa 10 liter gas SO2 pada suhu 25°C dan tekanan 0,5 ATM, kita bisa menggunakan rumus:

m = PV/RT

dimana:

m adalah massa gas

P adalah tekanan gas (0,5 ATM)

V adalah volume gas (10 liter)

R adalah konstanta gas (0,0821 L atm/mol K)

T adalah suhu (25°C)

Konversikan suhu ke Kelvin dengan menambahkan 273: 25°C + 273 = 298 K

Volume gas dalam satuan SI, yaitu meter kubik (m³). Karena 1 liter = 0,001 m³, maka 10 liter = 0,01 m³.

Maka, hitunglah massa gas dengan menggunakan rumus:

m = (0,5 x 0,01) / (0,0821 x 298)

m = (0,005) / (0,0241)

m = 0,207 gram

Jadi, massa 10 liter gas SO2 pada suhu 25°C dan tekanan 0,5 ATM sebesar 0,207 gram.

2. ntuk menentukan jumlah partikel dari 36 gram air (H2O), kita harus menentukan berapa jumlah mol dari 36 gram air. Dalam keadaan normal (NTP), 1 mol zat memiliki massa sekitar sekitar gram. Karena itu, kita dapat menentukan jumlah mol air dengan membagi massa air (36 gram) dengan massa molar air (18 gram/mol).

Maka, jumlah mol air = 36 g / 18 g/mol = 2 mol

Setelah menentukan jumlah mol air, kita dapat menentukan jumlah partikel air dengan mengalikan jumlah mol air dengan Avogadro constant (NA), yaitu sekitar 6,022 x 10²³ partikel per mol.

Jumlah partikel air = 2 mol x 6,022 x 10²³ partikel/mol = 1,204 x 10²⁴ partikel

Dengan demikian, dalam 36 gram air terdapat sekitar 1,204 x 10²⁴ partikel.

3. Untuk menentukan volume dari 0,25 mol larutan HNO₂ 3 M, kita bisa menggunakan rumus molekul dan konsentrasi (M). Rumus molekul dari HNO₂ adalah HNO₂, dengan Ar H = 1 dan Ar NO₂ = 46.

Volume (V) = n/C

di mana n adalah jumlah mol dalam larutan, dan C adalah konsentrasi (M). Karena konsentrasi larutan HNO₂ adalah 3 M, maka:

V = 0,25 mol / 3 M = 0,083 liter = 83 ml

Jadi, volume dari 0,25 mol larutan HNO₂ 3 M adalah 83 ml.

4. Mr gas X dapat ditemukan dengan menggunakan rumus PV = nRT. Dimana P adalah tekanan gas, V adalah volume gas, n adalah jumlah partikel gas, R adalah konstanta gas universal, dan T adalah suhu gas dalam kelvin.

Dengan menggunakan data yang diberikan, kita dapat memperkirakan jumlah partikel gas X dengan memasukkan nilai P, V, dan T ke dalam rumus tersebut:

P = 1 atm (tekanan pada STP)

V = 2,8 liter = 2,8 x 10⁻³ m³

T = 273K (suhu pada STP)

R = 8.31 J/mol K (konstanta gas universal)

n = PV/RT

n = (1 x 2,8 x 10⁻³) / (8.31 x 273)

n = 0.0156 mol

Massa molar gas X dapat ditemukan dengan menggunakan rumus n = m/M, di mana m adalah massa gas X dan M adalah massa molar gas X.

m = n x M

M = m/n

M = 4,5 g / 0,0156 mol

M = 288 g/mol

Oleh karena itu, massa molar gas X sebesar 288 g/mol.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh balangan82 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 10 May 23