Dari reaksi redoks :
MnO₂ + H₂SO₄ + NaI → MnSO₄ + NaSO₄ + I₂

yang memiliki peran sebagai agen pengoksidasi (oksidator) adalah MnO₂ (A). Perubahan biloks Mn adalah dari +4 menjadi +2.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Pada reaksi redoks, ada reaksi reduksi dan oksidasi yang berjalan beriringan. Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang melibatkan peningkatan bilangan oksidasi dan agen yang mengalami oksidasi disebut reduktor. Reaksi reduksi merupakan reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasi dan agen yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Diketahui:

• Reaksi:
  MnO₂ + H₂SO₄ + NaI → MnSO₄ + NaSO₄ + I₂
• Bilangan oksidasi (biloks) yang umum:
  Biloks O = -2 (golongan VIA).
  Biloks ion SO₄²⁻ = -2 (sesuai muatannya).
  Biloks Na = +1 (golongan IA).
  Biloks unsur, molekul unsur, dan senyawa adalah nol.
  Biloks H = + 1 (golongan IA).

Ditanyakan:

• Oksidator = ?

Penyelesaian:

Cek unsur Mn:

• Biloks MnO₂ = Biloks Mn + 2 x Biloks O
  Biloks Mn      = Biloks MnO₂ - 2 x Biloks O
  Biloks Mn      = 0 - (2) (-2)
  Biloks Mn      = +4.
• Biloks MnSO₄ = Biloks Mn + SO₄²⁻
  Biloks Mn        = Biloks MnSO₄ - SO₄²⁻
  Biloks Mn        = 0 - (-2)
  Biloks Mn        = +2
• Unsur Mn mengalami penurunan biloks dari +4 menjadi +2. Maka unsur Mn mengalami reduksi atau sebagai agen oksidator. Spesi yang menjadi oksidator di sini adalah MnO₂ sebagai reaktan awal di mana unsur Mn berada.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang beberapa konsep reaksi oksidasi:
  yomemimo.com/tugas/52170569
• Materi tentang perhitungan biloks Mn dan Cr dalam senyawa:
  yomemimo.com/tugas/52170567
• Materi tentang perhitungan biloks S dalam beberapa senyawa belerang:
  yomemimo.com/tugas/51356196

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 9 - Redoks
Kode    : 10.7.9