1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Pengertian bilangan oksidasi

Berikut ini adalah pertanyaan dari raniarisca pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Pengertian bilangan oksidasi

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya.

Pembahasan

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

  1. Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
  2. Bilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)
  3. Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1
  4. Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
  5. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
  6. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
  7. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
  8. Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada MgH_{2}
  9. Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada H_{2}Ox_{2}
  10. Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1

Contoh soal

Hitunglah Biloks S dalam  Na_{2}SO_{4}

Jawaban

Perhitungan Biloks S dalam Na_{2}SO_{4}

  • Tentukan biloks total senyawa

Biloks Na_{2}SO_{4} = 0

  • Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan

( jumlah atom Na x biloks Na ) + ( jumlah atom S x biloks S ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

( 2 x 1) + (1 x biloks S) + ( 4 x (-2)) = 0

2 + Biloks S + (-8) = 0

Biloks S = +6


Contoh Soal

Hitungalah biloks C dalam H_{2}C_{2}O_{4}

Jawaban

Perhitungan Biloks C dalam H_{2}C_{2}O_{4}

  • Tentukan biloks total senyawa

Biloks H_{2}C_{2}O_{4} = 0

  • Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan

( jumlah atom H x biloks H ) + ( jumlah atom C x biloks C ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

( 2 x 1) + (2 x biloks S) + ( 4 x (-2)) = 0

2 + 2 Biloks C + (-8) = 0

Biloks C = \frac{6}{2}

Biloks C = +3


Pelajari lebih lanjut

  1. Materi tentang soal bilangan oksidasi, di link yomemimo.com/tugas/5016888
  2. Materi tentang bilangan oksidasi nitrogen dalam beberapa senyawa, di link yomemimo.com/tugas/14286739
  3. Materi tentang penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa  Fe_{2} (SO_{4} )_{3} , di link yomemimo.com/tugas/5329299
  4. Materi tentang penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa BaSO₃ , di link yomemimo.com/tugas/21078854
  5. Materi tentang penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa MnO₄⁻, di link yomemimo.com/tugas/21217113

=========================================

Detail jawaban

Kelas : 10

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kode soal : 10.7.6

Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. PembahasanBilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex] Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}Ox_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1 Contoh soal Hitunglah Biloks S dalam  [tex]Na_{2}SO_{4}[/tex]JawabanPerhitungan Biloks S dalam [tex]Na_{2}SO_{4}[/tex]Tentukan biloks total senyawa Biloks [tex]Na_{2}SO_{4}[/tex] = 0Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan( jumlah atom Na x biloks Na ) + ( jumlah atom S x biloks S ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0( 2 x 1) + (1 x biloks S) + ( 4 x (-2)) = 02 + Biloks S + (-8) = 0Biloks S = +6Contoh SoalHitungalah biloks C dalam [tex]H_{2}C_{2}O_{4}[/tex]JawabanPerhitungan Biloks C dalam [tex]H_{2}C_{2}O_{4}[/tex]Tentukan biloks total senyawa Biloks [tex]H_{2}C_{2}O_{4}[/tex] = 0Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan( jumlah atom H x biloks H ) + ( jumlah atom C x biloks C ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0( 2 x 1) + (2 x biloks S) + ( 4 x (-2)) = 02 + 2 Biloks C + (-8) = 0Biloks C = [tex]\frac{6}{2}[/tex]Biloks C = +3Pelajari lebih lanjutMateri tentang soal bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/5016888Materi tentang bilangan oksidasi nitrogen dalam beberapa senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/14286739Materi tentang penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa  [tex]Fe_{2} (SO_{4} )_{3}[/tex] , di link https://brainly.co.id/tugas/5329299Materi tentang penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa BaSO₃ , di link https://brainly.co.id/tugas/21078854Materi tentang penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa MnO₄⁻, di link https://brainly.co.id/tugas/21217113=========================================Detail jawabanKelas : 10Mata pelajaran: KimiaBab : Reaksi Redoks Kode soal : 10.7.6Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh 30041108 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 09 May 16
<< Previous Post
Next Post >>