1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

larutan asam metanoat 0,01M, pH = 5. ditanya harga tetapan

Berikut ini adalah pertanyaan dari iqbalkaisar pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan asam metanoat 0,01M, pH = 5. ditanya harga tetapan asam metanoat? dengan pembahasan

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Diketahui larutan asam metanoat 0,01M, pH = 5. Maka besarnyatetapan asam metanoatadalah Ka = 10⁻⁸

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14


pH Asam Kuat

Rumus :     \boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH  

dengan      

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam            


pH Asam Lemah                  

Rumus :

[H+] = √(Ka .Ma)  

[H+] =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH

dengan  

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi


pH Basa Kuat

Rumus :    \boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}

pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        

dengan                  

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa


pH Basa Lemah

Rumus :

[OH-] = √(Kb .Mb)

[OH-] =  α . Mb  

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH      

dengan  

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi


\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

[CH₃OH] = 0,01 M

pH = 5


\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

tetapan ionisasi asam metanoat


\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

  • Menentukan konsentrasi H⁺

pH = - log [H⁺]

5 = - log [H⁺]

[H⁺] = antilog (5)

[H⁺] = 1. 10⁻⁵ M

  • Menentukan tetapan ionisasi asam (Ka)

[H⁺] = \sqrt{Ka~x~Ma}

1. 10⁻⁵ = \sqrt{Ka~x~0,01}

(1. 10⁻⁵)² = Ka x 0,01

Ka = \frac{1~x~10^{-10}}{0,01}

Ka = \frac{1~x~10^{-10}}{1~x~10^{-2}}

Ka = 10⁻⁸


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Tetapan ionisasi asam metanoat (Ka) adalah 10⁻⁸


Pelajari lebih lanjut

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675

Konsentrasi OH- yomemimo.com/tugas/5415760#

Menentukan pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam,  basa, pH, pOH, Ka, Kb, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat

Diketahui larutan asam metanoat 0,01M, pH = 5. Maka besarnya tetapan asam metanoat adalah Ka = 10⁻⁸PembahasanpH LarutanDerajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.IngatAsam :  pH < 7Basa : pH > 7 pH = - log [H+]pOH = - log [OH-]pH + pOH = 14pH Asam Kuat Rumus :     [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH   dengan      a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam            pH Asam Lemah                   Rumus : [H+] = √(Ka .Ma)   [H+] =  α . Maα = √(Ka/Ma)  pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH dengan   Ka = Tetapan ionisasi asamMa = Molaritas asamα = derajat ionisasipH Basa Kuat Rumus :    [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        dengan                   b = banyak OH-  yang diikatMb = Molaritas basa pH Basa Lemah Rumus : [OH-] = √(Kb .Mb)[OH-] =  α . Mb   α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH       dengan   Kb = Tetapan ionisasi basaMb = Molaritas basaα = derajat ionisasi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex][CH₃OH] = 0,01 MpH = 5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]tetapan ionisasi asam metanoat[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Menentukan konsentrasi H⁺pH = - log [H⁺]5 = - log [H⁺][H⁺] = antilog (5)[H⁺] = 1. 10⁻⁵ MMenentukan tetapan ionisasi asam (Ka)[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]1. 10⁻⁵ = [tex]\sqrt{Ka~x~0,01}[/tex](1. 10⁻⁵)² = Ka x 0,01Ka = [tex]\frac{1~x~10^{-10}}{0,01}[/tex]Ka = [tex]\frac{1~x~10^{-10}}{1~x~10^{-2}}[/tex]Ka = 10⁻⁸[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Tetapan ionisasi asam metanoat (Ka) adalah 10⁻⁸Pelajari lebih lanjutpH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675Konsentrasi OH- https://brainly.co.id/tugas/5415760#Menentukan pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.5Kata kunci : asam,  basa, pH, pOH, Ka, Kb, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 07 May 14
<< Previous Post
Next Post >>