Jawaban:

Jawab :

Jumlah mol dari :  

a. 6,2 × 10²¹ molekul NaCl adalah 102,9 mol.  

b. 3,10 × 10²² molekul H₂SO₄ adalah 0,5 mol.

c. 6,02 × 10²³ atom Ag adalah 5,15 mol.  

d. 1,20⁴ × 10²³ atom Cu adalah 0,34 mol.

e. 1,20⁴ × 10²² atom Sn adalah 3,44 mol.  

Penyelesaian Soal :  

a) Diketahui : Jlh Partikel = 6,2 × 10²¹ molekul NaCl

  Ditanya : Mol = ...?  

  Jawab :  

  Mol =    

         =    

         = 102,9 mol  

b) Diketahui : Jlh Partikel = 3,10 × 10²² molekul H₂SO₄

  Ditanya : Mol = ...?  

  Jawab :  

  Mol =    

          =    

          = 5,15 mol  

c) Diketahui : Jlh Partikel = 6,02 × 10²³ atom Ag

  Ditanya : Mol = ...?  

  Jawab :  

  Mol =    

         =    

         = 1 mol  

d) Diketahui : Jlh Partikel = 1,20⁴ × 10²³ atom Cu = 2,0736 × 10²³ atom Cu

  Ditanya : Mol = ...?  

  Jawab :  

  Mol =    

          =    

          = 0,34 mol  

e) Diketahui : Jlh Partikel = 1,20⁴ × 10²² atom Cu = 2,0736 × 10²² atom Cu

  Ditanya : Mol = ...?  

  Jawab :  

  Mol =    

          =    

          = 3,44 mol  

Pembahasan :  

KONSEP MOL

1. Massa Atom Relatif (Ar)  

Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap  massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.

Contoh :  

Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1  

Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12  

Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16

2. Massa Molekul Relatif (Mr)  

Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap  massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.  

Contoh :  

Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)  

            = (2 x 1) + (1 x 16)  

            = 18

3. Mol (n)  

Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.  

1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut  

1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut

Sehingga :

n =  

atau  

n =  

4. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)  

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.

Sehingga :

n =  

5. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar  

Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :

PV = nRT (T dalam Kelvin)  

6. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui  

Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.  

Sehingga :

=    

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel yomemimo.com/tugas/22183341

Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel yomemimo.com/tugas/22077847  

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : mol, jumlah partikel

Penjelasan: