yomemimo.com

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Hitung pH dari larutan berikut ini :a. CH3COOH 2 M

Berikut ini adalah pertanyaan dari egymaulanavikri93 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitung pH dari larutan berikut ini :a. CH3COOH 2 M jika harga Ka = 1,8 x 10-5

b. konsentrasi [OH-] = 5 x 10-³ M

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

Hitung pH dari larutan berikut ini :

a. CH3COOH 2 M jika harga Ka = 1,8 x 10-5
b. konsentrasi [OH-] = 5 x 10-³ M

_________________________

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .

$\\$

▪︎ Rumus Asam Lemah :

• ${\boxed {[ \displaystyle\sf{H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}$

• ${\boxed { \displaystyle\sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }}$

Keterangan :
Ka= tetapan asam lemah
Ma = Molaritas asam

$\\$

▪︎Rumus Basa Lemah :

• ${\boxed { \displaystyle\sf[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}$

• ${\boxed { \displaystyle\sf \: pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}}$

• ${\boxed { \displaystyle\sf \: pH = 14 - pOH}}$

Keterangan :
Kb = tetapan basa lemah
Mb = Molaritas basa

______________________

Bagian A

$\\$

Diketahui :

CH3COOH = Asam lemah
Ma = 2 M
Ka = 1,8 ×10-⁵

Ditanya :

pH .. ?

Dijawab :

$\\$

• Menentukan konsesntrasi H+

$\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma}$

$\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ {1.8 × 10}^{ - 5} \times 2}$

$\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ {1.8×2× 10}^{ - 5}}$

$\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ { 3.6×10}^{ -5} }$

$\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ {36×10}^{ -5-1}}$

$\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ { 36×10}^{ \frac{ - 6}{2} } }$

${\boxed {[ {H}^{ + } ] = 6× {10}^{ -3}}}$

$\\$

• Menentukan pH

$\displaystyle\sf {pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }$

$\displaystyle\sf pH = - log \: 6× {10}^{ - 3}$

${\boxed { \displaystyle\sf pH = 3- log 6 }}$

Jadi, pH nya adalah 3 - log 6

$\\$

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

Pertama kita tentukan dahulu konsentrasi H+ nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna CH3COOH itu adalah asam lemah maka, pada soal ini kita menggunakan rumus asam lemah. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga tetapan asam lemahnya kedalam rumus [H+] .

Kedua kita tentukan pH nya . Nah untuk rumus pH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .

______________________

Bagian B

$\\$

Diketahui :

[OH-] = 5 x 10-³ M

Ditanya :

pH ..?

Dijawab :

$\\$

• Menentukan pOH

$\displaystyle\sf \: pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]$

$\displaystyle\sf \: pOH = - log \: 5× {10}^{ - 3}$

${\boxed {\displaystyle\sf \: pOH = 3 - log \: 5}}$

$\\$

• Menentukan pH

$\displaystyle\sf \: pH = 14 - pOH$

$\displaystyle\sf \: pH = 14 - ( 3 - log 5 )$

$\displaystyle\sf \: pH = 14 - 3 + log 5$

${\boxed { \displaystyle\sf \: pH = 11 + log 5 }}$

jadi, pH nya adalah 11 + log 5

$\\$

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

Pertama, kita akan tentukan pOH nya . Pada soal itu sudah diketahui konsentrasi OH- . Jadi kita hanya menentukan pOH dan juga pH

Kedua, untuk menentukan pOH kita kanya mensubstitusi OH-

Ketiga, kita tentukan pH nya . Nah untuk rumus pH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .

Semoga paham

_______________________

Pelajari Lebih Lanjut

=================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5

••

${\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}$

$~HanyacatatannPendahuluanHitung pH dari larutan berikut ini :a. CH3COOH 2 M jika harga Ka = 1,8 x 10-5b. konsentrasi [OH-] = 5 x 10-³ M_________________________PembahasanUntuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .[tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus Asam Lemah :• [tex]{\boxed {[ \displaystyle\sf{H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}[/tex]• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }} [/tex]Keterangan :Ka= tetapan asam lemahMa = Molaritas asam[tex] \\ [/tex]▪︎Rumus Basa Lemah :• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}} [/tex]• [tex] {\boxed { \displaystyle\sf \: pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}}[/tex]• [tex] {\boxed { \displaystyle\sf \: pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan :Kb = tetapan basa lemahMb = Molaritas basa______________________Bagian A [tex] \\ [/tex]Diketahui :CH3COOH = Asam lemahMa = 2 MKa = 1,8 ×10-⁵Ditanya :pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]• Menentukan konsesntrasi H+[tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma}[/tex][tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ {1.8 × 10}^{ - 5} \times 2}[/tex][tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ {1.8×2× 10}^{ - 5}} [/tex][tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ { 3.6×10}^{ -5} }[/tex][tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ {36×10}^{ -5-1}}[/tex][tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ { 36×10}^{ \frac{ - 6}{2} } }[/tex][tex]{\boxed {[ {H}^{ + } ] = 6× {10}^{ -3}}}[/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan pH[tex] \displaystyle\sf {pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }[/tex][tex]\displaystyle\sf pH = - log \: 6× {10}^{ - 3}[/tex][tex]{\boxed { \displaystyle\sf pH = 3- log 6 }}[/tex]Jadi, pH nya adalah 3 - log 6 [tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama kita tentukan dahulu konsentrasi H+ nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna CH3COOH itu adalah asam lemah maka, pada soal ini kita menggunakan rumus asam lemah. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga tetapan asam lemahnya kedalam rumus [H+] .Kedua kita tentukan pH nya . Nah untuk rumus pH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .______________________Bagian B[tex] \\ [/tex]Diketahui : [OH-] = 5 x 10-³ MDitanya :pH ..?Dijawab :[tex] \\ [/tex]• Menentukan pOH[tex] \displaystyle\sf \: pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ][/tex][tex] \displaystyle\sf \: pOH = - log \: 5× {10}^{ - 3} [/tex][tex] {\boxed {\displaystyle\sf \: pOH = 3 - log \: 5}} [/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan pH[tex] \displaystyle\sf \: pH = 14 - pOH [/tex][tex] \displaystyle\sf \: pH = 14 - ( 3 - log 5 ) [/tex][tex] \displaystyle\sf \: pH = 14 - 3 + log 5 [/tex][tex]{\boxed { \displaystyle\sf \: pH = 11 + log 5 }}[/tex]jadi, pH nya adalah 11 + log 5 [tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama, kita akan tentukan pOH nya . Pada soal itu sudah diketahui konsentrasi OH- . Jadi kita hanya menentukan pOH dan juga pHKedua, untuk menentukan pOH kita kanya mensubstitusi OH- Ketiga, kita tentukan pH nya . Nah untuk rumus pH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .Semoga paham_______________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/21343634brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666=================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5••[tex]{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}[/tex]$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 14 Jul 21

<< Previous Post