pH larutan berikut :

a. HCl 0,002 M adalah 3 - log 2.

b. HNO₃ 2 × 10⁻⁴ adalah 4 - log 2.

Pembahasan :

Soal a :

Diketahui : HCl 0,002 M

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,002 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  

HCl → H⁺ + Cl⁻  

valensi asam = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 2 × 10⁻³ = 2 × 10⁻³

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻³ = 3 - log 2

Soal b :

Diketahui : HNO₃ 2 × 10⁻⁴

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HNO₃ 2 × 10⁻⁴ dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻  

valensi asam = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 2 × 10⁻⁴ = 2 × 10⁻⁴

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2 × 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻⁴ = 4 - log 2

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan berikut :

a. HCl 0,002 M adalah  3 - log 2.

b. HNO₃ 2 × 10⁻⁴ adalah 4 - log 2.

Asam kuat  

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang menghitung pH asam kuat yomemimo.com/tugas/23031475

Materi tentang menghitung pH asam kuat yomemimo.com/tugas/22208134

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : pH