Penjelasan:

setiap elektron tk boleh memiliki 4 bilm kuantum yg sama (larangan pauling)

bilangan kuantum utama (n): menunjukkan kulit valensi

(l) bil. kuantum azimut : menunjukkan subkulit atau subtingkat energi

subkulit s = 0

subkulit p = 1

subkulit d = 2

subkulit f = 3

bil. kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi elektron dlm orbital. besarnya -l s/d +l

subkulit s= 0 ada 1 orbital

subkulit p = -1 0 +1 ada 3 orbital

subklt d = -2 -1 0 +1 +2

bil. kuantum spin (s) mnunjukkan arah elektron +1/2 searah jarum jam atau -1/2 berlawanan arah jarum jam

a. 3d1

n = 3

l = 2

m = -1

s = +1/2

b. 3d5

n= 3

l=2

m = +2

s = +1/2

c. 3d10

n= 3

l= 2

m= +2

s= -1/2